【題目】容量瓶是用來配制物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強⑤刻度線 ⑥酸式或堿式這六項中的（ ）
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
應用題點撥系列答案
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物有獨特的性質和用途。請回答下列問題。
（1）碳原子核外電子有_____種不同的運動狀態。碳原子的價電子在形成sp3雜化后，其軌道表達式為_____。
（2）寫出一種CO32-的等電子體微粒的化學式_______，其空間構型為_______。
（3）有機物M(
)在一定條件下生成N(
)。
①沸點：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子雜化類型為_____，不同雜化類型的碳原子數之比為_____。
③有機物N中除氫原子之外的其他原子的第一電離能由大到小的順序為_____。
（4）已知CaCO3的熱分解溫度為900℃，SrCO3的熱分解溫度為1172℃，試從原子結構的角度解釋CaCO3的熱分解溫度低于SrCO3的原因_____________。
（5）碳的一種同素異形體C60，又名足球烯，是一種高度堆成的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，
）是比C60約早20年合成出的一種對稱性烴類分子，而如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為______________。
（6）石墨是碳的一種同素異形體，它的一種晶胞結構和部分晶胞參數如下圖：
①原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。則C原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數用以描述晶胞的大小和形狀。已知石墨晶胞底邊長為acm ，層間距為dcm，阿伏加德羅常數的值為NA，則石墨的密度為_____g·cm-3（寫出表達式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ） ①1mol O2的質量是32gmol﹣1；②H2的摩爾質量是2g；③1mol H+的質量是1g；④對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量．
A.①②③
B.③④
C.③
D.②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s)＋
O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（2）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為____________。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有________________________；
(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質的量濃度為__________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經檢漏的合適規格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是_____________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________；
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；
③定容時，俯視液面_________；
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學與科研、生產、生活相關的說法不正確的是（ ）
A.84消毒液能消殺新冠病毒，它也具有漂白性
B.常用鋁槽車裝運濃硫酸及濃硝酸是因為它們和鋁不發生化學反應
C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池
D.電力是污染最小的一種二次能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡合劑、掩蔽劑、沉淀劑。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。
回答下列問題：
（1）甲組的同學利用電石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2等）并用下圖裝置制取C2H2［反應原理為：CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2(g) △H<0，反應劇烈］:
① 裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是__________。
② 裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為________。
（2）乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如下：
①裝置D多孔球泡的作用是_________；裝置E的作用是________。
②D中生成H2C2O4的化學方程式為_______。
③從裝置D得到產品，還需經過濃縮結晶、________（填操作名稱）洗滌及干燥。
（3）丙組設計了測定乙組產品在H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：精確稱取m g產品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標準溶液進入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標準溶液VmL。
①滴定時，KMnO4標準溶液盛放在__________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）。
②滴定時KMnO4被還原Mn2+，其反應的離子方程式為_____，滴定過程中發現褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是__________。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數為_________（列出含m、c、v的表達式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3d．NaOH。(已知酸性：C6H5OH<H2CO3)其溶液物質的量濃度由小到大順序為：d 、b 、c 、a
④鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電解反應式為：2H2O+2Cl-
Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態氮肥不能混合施用
A. ①②⑤⑥ B. ①③⑤⑦ C. ③④⑥⑦ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】熱穩定系數和總氯量是漂白粉行業標準里的兩個指標。
Ⅰ.利用如圖裝置（省略加熱裝置），探究漂白粉的熱分解產物。資料顯示：久置于潮濕環境中的漂白粉受熱生成的氣體產物有O2和少量Cl2。
（1）加熱干燥漂白粉樣品，觀察到B中有大量無色氣泡產生。則次氯酸鈣分解的固體產物中一定有________。
（2）加熱久置于潮濕環境中的漂白粉樣品，觀察到B中也有氣泡產生。
①B中發生反應的離子方程式為_______。
②待充分反應后，斷開連接A、B的橡皮管，停止加熱，冷卻。利用B中產物，通過實驗證明加熱時有少量氯氣生成。請設計實驗方案：_________。
Ⅱ. 測定漂白粉總氯的百分含量（即樣品中氯元素總質量與樣品總質量的比值）。實驗步驟如下：
①準確稱取5.000 g漂白粉樣品，研細，加蒸餾水溶解并冷卻后，稀釋至500 mL。
②移取25.00 mL該試樣溶液至錐形瓶中，調節pH，緩慢加入適量3% H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡。加入適量K2CrO4溶液作為指示劑，以0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定至終點。多次實驗，測得消耗AgNO3標準溶液平均體積為25.00 mL。（已知：Ksp(AgCl，白色)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4，磚紅色)＝9.0×10－12）
（3）步驟①中，溶解、稀釋的過程所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____、 ____。
（4）加入H2O2水溶液，攪拌至不再產生氣泡，目的是______（用離子方程式表示）。
（5）滴定終點的現象是_______。
（6）該漂白粉總氯的百分含量為__________。
（7）下列操作導致總氯百分含量測定結果偏高的是______。
A．指示劑K2CrO4的用量過多
B．在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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