Question

一定溫度下，對可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（　　）

• A、單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol C
• B、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
• C、2v（C）_正=3v（B）_逆
• D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

Answer 1

分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)是：①V_正=V_逆，②反應(yīng)體系各成分濃度保持不變，③變量不再變化的狀態(tài)．以此判據(jù)解題．

解答：解：當(dāng)V_正=V_逆時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．
A．消耗A生成C都表示V_正，不能判定平衡，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量始終為3摩爾，任何狀態(tài)都不變，不能判定平衡，故B錯(cuò)誤；
C．對不同物質(zhì)而言，正逆速率之比等于系數(shù)之比時(shí)為平衡狀態(tài)，故C正確；
D．根據(jù)PV=nRT，溫度一定，容器一定，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量一定，壓強(qiáng)也始終為定值，不能判定平衡，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，本題為重要考點(diǎn)，化學(xué)平衡狀態(tài)的判據(jù)是：①V_正=V_逆，②反應(yīng)體系各成分濃度保持不變，③變量不再變化的狀態(tài)．