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14．下列物質中不能用金屬單質和非金屬單質直接化合制得的是（　　）
A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS

分析 氯氣具有強氧化性，與金屬單質反應時得到高價態金屬氯化物，硫是弱氧化劑，將變價金屬氧化成低價態的金屬，以此來解答．

解答 解：A、銅與氧氣反應生成氧化銅，故A不選；
B、鐵與氯氣在點燃或加熱時直接生成氯化鐵，而不生成氯化亞鐵，故B不選；
C、銅是變價金屬，硫氧化性弱反應生成低價硫化物，2Cu+S=Cu2S，不能用硫和金屬在一定條件下直接化合得到CuS，故C符合；
D、鐵是變價金屬，硫氧化性弱反應生成低價硫化物，Fe+S=FeS，故D不選；
故選C．

點評 本題考查了硫單質性質和金屬性質的分析判斷，注意變價金屬元素和硫反應的產物分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．
①圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成0.5molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業合成氨的熱化學反應方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ•mol-1．（△H的數值用含字母a、b的代數式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將n mol•L-1的氨水與mmol•L-1的鹽酸等體積混合，反應后的溶液呈中性，則溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）；用含m和n的代數式表示出混合液中氨水的電離平衡常數表達式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來的C（H+）之比10-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態存在．25℃下，向0.1mol•L-1的NaI溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液，看到的現象是產生黃色沉淀．向反應后的濁液中，繼續加入適量0.1mol•L-1的Na2S溶液，振蕩、靜置，看到的現象是黃色沉淀轉化為黑色沉淀，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）2AgI（s）+S2-（aq）=Ag2S（s）+2I-（aq）．
（已知25℃時Ksp（AgI）=1.0X10-16Ksp（Ag2S）=6.3X10-50）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有pH=5的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍，稀釋后溶液中的（　　）
A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH無限接近7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害氣體物質，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的二種無毒氣體．
（1）汽車尾氣中NO的來源是C．
A．汽油、柴油的燃燒產物
B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產物
C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內的高溫環境下的反應產物
D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應
（2）CO與NO反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化劑是NO，氧化產物是CO2．
（3）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有ABD．
A．開發氫能源   B．使用電動車   C．禁止車輛行駛   D．使用乙醇汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列方法不能用于實驗室制取氨氣的是（　　）
A．固體氯化銨和消石灰共熱B．加熱濃氨水
C．濃氨水滴加到堿石灰中D．加熱固體氯化銨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中能形成兩性氧化物的元素所形成的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）用電子式表示④元素與⑦元素形成的化合物形成過程．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由小到大的順序是F＜Cl＜S（用元素符號表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是26．
（5）表中用于半導體材料的元素在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知：
RCHO+CH2（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=C（COOH）2+H2O
RCH=C（COOH）2$\stackrel{一定條件}{→}$RCH=CHCOOH+CO2↑
A與芳香族化合物B在一定條件下反生成C，進一步反應生成抗氧化劑阿魏酸（見圖）

A的相對分子質量是104，1molA與足量NaHCO3溶液反應生成2mol氣體．
（1）A的結構簡式是CH2（COOH）2．
（2）在中學學過知識里 B不可能發生的反應是e （填序號）
a、取代反應  b、加成反應c、氧化反應d、還原反應e、水解反應  f、顯色反應
（3）等物質的量C分別與足量的Na、濃溴水、NaOH、NaHCO3反應時消耗Na、Br2、NaOH、NaHCO3的物質的量之比是3：2：3：2
（4）寫出利用阿魏酸在一定條件下生成抗氧化性的高分子化合物的方程式：．
（5）寫出符合下列條件的阿魏酸所有的同分異構體的結構簡式：．
①在苯環上只有兩個取代基；       
②在苯環上的一氯取代物只有兩種；
③1mol該同分異構體與足量NaHCO3反應生成2mol CO2氣體；
④該同分異構體進行核磁共振氫譜分析發現只有4種峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．）
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl20.672L，理論上需要MnO2的物質的量是0.03．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應后溶液中c（Cu2+）為（　　）
A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．無法計算

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