Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

、B

 

、C

 

、乙

 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①

 

反應③

 

（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應④

 

反應⑥

 

．

Answer 1

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃；
由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl₂，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃；
由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H₂，D為NaOH，由NaOH+金屬B→H₂可知，B為金屬Al，由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；
G+NaOH→Fe（OH）₃，G含有Fe³⁺，由E（鹽酸）

金屬C

F

Cl2

G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl₂，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知，A為Na，B為Al，C為Fe，乙為Cl₂，故答案為：Na；Al；Fe；Cl₂；
（2）反應①為鈉和水的反應，生成氫氧化鈉和氫氣，反應的方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，
反應③是鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的方程式為2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+2H₂O+2Al=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）反應④為鐵和鹽酸的反應，生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
反應⑥為氯化鐵與氫氧化鈉的反應，反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

點評：本題以無機框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質及其化合物之間的相互轉化關系、化學用語的書寫、離子檢驗等，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，難度中等，注意把握物質之間轉化的特點，尤其是物質反應的典型現象，注意基礎知識的掌握．