Question

7．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應，轉移電子數為0.4 N_A
• B． 通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數之和為2N_A
• C． 1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數為2 N_A
• D． 標準狀況下，4.48L NH₃中共用電子對數為0.6 N_A

Answer 1

分析 A．濃鹽酸和MnO₂在加熱條件下發生氧化還原反應生成Cl₂，隨著反應的進行，濃鹽酸濃度逐漸降低，當濃度降低到一定程度后變為稀鹽酸，稀鹽酸和MnO₂不反應；
B．氯氣溶于水，一部分與水反應生成氯化氫和次氯酸，一部分以氯氣分子存在；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
D.1個氨氣分子中含有3對共用電子對．

解答 解：A.80 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量MnO₂反應，隨著反應進行鹽酸濃度降低變為稀鹽酸，不再熱反應，所以轉移電子數小于0.4 N_A，故A錯誤；
B．通入了1 mol Cl₂的新制氯水中，Cl₂、HC1O、Cl^-、C1O^-粒子數之和為2N_A，故B錯誤；
C．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1 mol Na₂O₂中含有的陰離子數為1N_A，故C錯誤；
D．標準狀況下，4.48L NH₃中共用電子對數為$\frac{4.48L/mol}{22.4L/mol}$×3×N_A=0.6 N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，明確以物質的量為核心計算公式是解題關鍵，注意過氧化鈉的結構組成，注意濃鹽酸與二氧化錳反應條件，題目難度不大．