Question

17．硫在白然界中以游離態和多種化合態形成出現．硫的化合物大多具有氧化性或還原性．許多金屬硫化物難溶于水．完成下列填空：
（1）（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．在酸性條件下，H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，寫出該反應的化學方程式．3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）室溫下，0.1mol/L的硫化鈉溶液和0.1mol．L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是硫化鈉溶液，其原因是硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子．
已知：H₂S：K_a1=1.3×10^-7   K_a2=7.1×10^-15     H₂CO₃：K_a1=4.3×10^-7   K_a2=5.6×10^-11
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產物還有氯化亞鐵、硫化氫．過濾，微熱濾液，然后加入過量的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀．

Answer 1

分析 （1）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，結合原子守恒書寫化學方程式；
（2）電離常數越小，對應的鹽溶液的堿性越強；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵．

解答 解：（1）H₂S和KMnO₄反應生成S、MnSO₄、K₂SO₄和H₂O，反應的方程式為3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3H₂SO₄+5H₂S+2KMnO₄=5S↓+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；
（2）H₂S第二步電離常數最小，則硫化鈉易水解，溶液的堿性較強，
故答案為：硫化鈉溶液；硫氫根離子的電離常數小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸根離子；
（3）將黑色的Fe₂S₃固體加入足量的鹽酸中，生成H₂S和氯化鐵，氯化鐵可氧化H₂S生成S，加入氫氧化鈉，可生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，可觀察到產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀，
故答案為：氯化亞鐵、硫化氫；產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉淀．

點評 本題為2014年上海考題改編題，考查含硫物質的綜合應用，弱電解質的電離等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關知識的積累，難度中等．