Question

【題目】下列敘述中不正確的是（ ）(已知Ksp(AgCl)＝4.0×10－10，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12)

A.0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)

B.將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀

C.向濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀

D.常溫下，pH＝4.75、濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(CH3COOH)＋c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A選項，根據物料守恒，0.l mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) = c(HS－)＋c(S2－) ＋c(H2S)，因此有c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)>c(HS－)＋c(S2－)，故A正確；

B選項，AgCl飽和溶液中c（Cl-）=mol/L=2×10-5mol/L，AgBr飽和溶液中c（Br-）=mol/L=7×10-7mol/L，AgCl飽和溶液中Cl-濃度遠大于AgBr飽和溶液中Br-濃度，將AgCl和AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，則原溶液中的氯離子和溴離子沉淀，AgCl物質的量遠遠大于AgBr，因此AgCl沉淀質量大于AgBr沉淀，故B正確；

C選項，濃度均為1×10－3 mol/L的KCl和K2CrO4混合液中，氯離子沉淀需要的銀離子濃度為mol/L，CrO42－沉淀需要的銀離子濃度為 mol/L=×10-5mol/L>4×10-7mol/L，向混和溶液中滴加1×10－3 mol/L AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故C正確；

D選項，常溫下，pH＝4.75濃度均為0.l mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，根據電荷守恒得到c(CH3COO－)＋c(OH－) = c(Na＋)＋c(H＋)，根據物料守恒得到c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) =2c(Na＋)，因此得到c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。