Question

在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)。CO₂(g)的平衡物質的量濃度c(CO₂)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．反應CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的△H>0

B．在T₂時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v_正<v_逆

C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D、由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質量不變

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，CO₂的濃度增大。說明升高溫度，平衡向正反應方向進行，即正反應是吸熱反應，A正確；D點要達到平衡狀態(tài)，則CO₂的濃度是降低的，所以反應向逆反應方向進行，即正反應速率小于逆反應速率，B正確；C點溫度高，所以C點CO的濃度小于A點CO濃度，選項C不正確；由于反應前后氣體的質量和氣體的物質的量不變，所以由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的平均相對分子質量不變，選項D正確，答案選C。