Question

【題目】常溫下，0.2 moI·L-l的Na2CO3溶液與0.2 moI·L-l的鹽酸等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分與濃度的關系如圖所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列說法正確的是

A. A代表Na+濃度

B. 該溶液中c(OH-)>c(Y)

C. 向該溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小

D. 該混合溶液中：c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、發生反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，根據鈉元素守恒，c(Na＋)=0.2×2/2mol·L－1=0.2mol·L－1，故錯誤；B、反應后溶質為NaHCO3和NaCl，其中NaHCO3溶液顯堿性，HCO3－發生水解，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，水解程度微弱，即X為HCO3－，Y為H2CO3，Z為CO32－，溶液中水也發生電離，因此c(OH－)>c(H2CO3)，故正確；C、加水稀釋，c(Na＋)、c(HCO3－)、c(CO32－)、c(OH－)減小，水的離子積不變，即c(H＋)增大，故錯誤；D、根據物料守恒，2c(X)+2c(Y)+2c(Z)=c(Na+)，故錯誤。