A．負極反應式為：CH4＋10OH－-8e－===CO
＋7H2O
B．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．隨著不斷放電，電解質溶液堿性不變
D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
合成氨的發明是本世紀科學領域中最輝煌的成就之一。以下是與NH3相關的工業過程示意圖。
已知：CH4(g) + 2O2(g) ==CO2(g)+2H2O(g)
△H = — 890kJ/mol
2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)
△H = — 566.0 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==2H2O(g)
△H = — 571.6 kJ/mol
（1）請寫出CH4（g）與O2（g）反應生成CO（g） 和H2（g）的熱化學反應方程式：
_ 。
（2）生產中涉及H2和CO2的分離。你認為可取
的方法是（填代號） 。
A．在加壓條件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加壓，使CO2液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負極反應為： 。
（4）合成尿素的反應分兩步進行：
①CO2（g）+ 2NH3（g）
H2NCOONH4（aq）△H = — 159.47kJ/mol
(氨基甲酸銨)
②H2NCOONH4（aq） CO(NH2)2（aq）+ H2O（l）△H = + 28.49kJ/mol
在生產條件下，單位時間內獲得尿素的產
量與壓強和n(NH3)：n(CO2)的關系如右圖
所示。生產過程中n(NH3)：n(CO2)的最佳
配比為 ，而實際生產往往使
n(NH3)：n(CO2)≥3，這是因為
_ 。
在得到的尿素溶液中會含有少量的氨
基甲酸銨，除去這種雜質最簡便的方法是 。
（5）將氨分為兩部分，一部分經逐級氧化吸收轉化為硝酸，另一部分又與HNO3反應生成NH4NO3。若HNO3與NH3的反應是完全的，有標準狀況下78.4LNH3經上述反應過程生成120g NH4NO3。則NH3轉化為HNO3的轉化率為 _ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某課外活動小組同學用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）① 若開始時開關K與a連接，則鐵發生的是電化學腐蝕中的 腐蝕；
② 若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式 。
（2）芒硝（化學式為Na2SO4·10H2O），無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物。該小組同學設想，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法。用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節省能源還是提高原料的利用率來看都更加符合綠色化學理念。
① 該電解槽的陽極反應式為： ，此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為 。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產生36 g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能。
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科目：高中化學 來源： 題型：
“綠色化學”是21世紀化學發展的主導方向，“綠色化學”的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染，并使原子利用率為100%。下列符合“綠色化學”的是（ ）
①用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO 
CH3COOC2H5
②氫氧燃料電池
③在通風櫥進行有毒氣體的實驗
④對工業生產硝酸產生的廢氣廢水進行嚴格處理
O
／＼
⑤生產環氧乙烷：CH2=CH2 +Cl2 +Ca(OH)2 
H2C — CH2 +CaCl2+H20
⑥2M+N=2P+2Q，2P+M =Q (M、N為原料，Q為期望產品)
A.①③④⑥ B.①②⑤ C.①②③④ D.①②⑥
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＋3H2O．可見隨著反應進行，其中的c(OH)－濃度不斷減少．故C選項不正確．
