Question

14．已知PbCl₂是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl₂（s）?Pb²⁺（aq）+2Cl^-（aq），K_sp=1.7×10^-5，在0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl2固體，Pb²⁺的物質的量濃度最大可達到 （　　）

• A． 1.7×10^-3 mol/L
• B． 1.9×10^-4mol/L
• C． 1.7×10^-4mol/L
• D． 5.7×10^-5mol/L．

Answer 1

分析 0.1 mol/L的AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.3mol/L，結合K_sp=c（Pb²⁺）×c²（Cl^-）=1.7×10^-5計算Pb²⁺的物質的量濃度．

解答 解：0.1 mol/L的AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.3mol/L，由K_sp=c（Pb²⁺）×c²（Cl^-）=1.7×10^-5可知c（Pb²⁺）=$\frac{1.7×1{0}^{-5}}{（0.3）^{2}}$mol/L=1.9×10^-4mol/L，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算公式的運用，難度中等．