Question

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成______而污染了環境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

② C→D反應的化學方程式 __________________________________；該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

Answer 1

【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 3NO2+H2O＝2HNO3 +NO 屬于

【解析】

題中能發生連續氧化，對應的反應有硫和氮元素的轉化：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，

（2）A在空氣中的主要成分，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，結合物質的性質解答該題。

題中能發生連續氧化，對應的反應有硫和氮元素的轉化：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S元素，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，

①由以上分析可知D的化學式是H2SO4，故答案為：H2SO4。

②B是二氧化硫，二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸不穩定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，故答案為：酸雨。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，

①由以上分析可知A、C的化學式分別是N2、NO2，故答案為：N2；NO2。

②C為NO2，可與H2O反應生成HNO3和NO，反應的化學方程式為3NO2+H2O＝2HNO3 +NO，該反應中N元素的化合價由+4價升高為+5價，降低為+2價，化合價發生了變化，屬于氧化還原反應，故答案為：3NO2+H2O＝2HNO3 +NO，屬于。