提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質量分數為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸、④濃硝酸，取三種金屬：A．鐵片、B．銅片、C．鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：
（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現象，這種試劑的編號是
（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發生化學反應，該試劑的編號是 ，該反應的氧化劑是
（4）室溫下，有一種試劑能和三種金屬發生反應，該試劑的編號是 ，其中有一種金屬反應的現象最為明顯，可以觀察到 現象，另外兩種金屬反應現象不明顯的原因是 ．
【答案】分析：（1）氫氧化鈉制與鋁反應，濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵和銅發生鈍化現象，所以根據濃鹽酸與鐵、鋁反應快慢比較金屬性，銅不與濃鹽酸反應；
（2）室溫下濃硫酸不和銅反應，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化；
（3）試劑只能和上述三種金屬中的一種發生化學反應，是氫氧化鈉溶液和鋁的反應，反應過程中水做氧化劑；
（4）和三種金屬發生反應的試劑是濃硝酸，具有強氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化現象，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化現象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應進行．
解答：解：（1）氫氧化鈉制與鋁反應，濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵和銅發生鈍化現象，所以根據濃鹽酸與鐵、鋁反應快慢比較金屬性，銅不與濃鹽酸反應，進行比較金屬的活潑性，故答案為：②；
（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現象，室溫下濃硫酸不和銅反應，鐵和鋁在濃硫酸中鈍化，故答案為：③；
（3）試劑只能和上述三種金屬中的一種發生化學反應，是氫氧化鈉溶液和鋁的反應，2Al+2H2O+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反應過程中水做氧化劑，
故答案為：①；H2O；
（4）和三種金屬發生反應的試劑是濃硝酸，具有強氧化性，鐵和鋁常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化現象，銅和濃硝酸反應生成二氧化氮紅棕色氣體，和藍色硝酸銅溶液，鐵和鋁在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化現象在金屬表面形成一薄層致密氧化物薄膜，阻止反應進行，
故答案為：④；有紅棕色氣體生成，溶液由無色變為藍色，常溫下產生鈍化現象．
點評：本題考查了物質性質的實驗驗證，濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸及其金屬鐵、鋁、銅的性質分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．
