【題目】下列說法正確的是
A．NH3的摩爾質量為17g
B．1mol/LMgCl2溶液中含有1mol鎂離子和2mol氯離子
C．1molN2的體積為22.4L
D．常壓下200℃時,18克的水與2克H2體積比約為1:1
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的鋅放人100mLl8．4mol/L濃硫酸中加熱，充分反應后鋅完全溶解，同時生成氣體X 22．4L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至0．8L，測得溶液c(H+)=0.1mol/L，則下列判斷錯誤的是
A. 氣體X為SO2和H2的混合物 B. 氣體X中SO2與H2的體積相等 C. 反應中共轉移2mol電子 D. 反應中共消耗Zn 65 g
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【題目】實驗室用如圖Ⅰ所示的裝置制取干燥的氨氣。
(1)寫出A處NH4Cl和Ca(OH)2反應的化學方程式：____________________；
(2)為收集到干燥的氨氣C應接(填儀器編號)____________；
(3)B中盛裝的試劑是 ；
(4)檢驗氨氣是否集滿的方法是__________________________；
(5)在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集一氧化碳的是__________。
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【題目】在2L固定容積的密閉容器中，在不同反應時間各物質的物質的量的變化情況如圖所示。
(1)該反應的化學方程式是__________________；
(2)0~2 min，C的平均反應速率為___________；
(3)2 min后，A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在此條件下，反應已達到了___________狀態。
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【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。
(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。
(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。
(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。
(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是
A_____________________， B ___________________ 。
(5)③中出現的現象____________________________________________________，
發生反應的離子方程式_________________________________________________。
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【題目】【百強校·2016屆沙市長郡中學上學期第四次月考】某稀溶液僅含Fe2+、Na+、A13+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol 。若向該溶液中加人適量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（ ）
A．若向該溶液中加人足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g
B．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，溶液顏色會變成淺綠色
C．若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D．若向該溶液中加人過量的稀硫酸，產生的氣體在標況下的體積約為7.467L
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列判斷正確的是
A．2g H2含有的氫原子數目為NA
B．常溫常壓下，22.4L O2含有的分子數目為NA
C．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的鉀離子數目為NA
D．1mol Zn變為Zn2+時失去的電子數目為NA
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