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除去CO₂中的少量SO₂，應選用下列試劑中的( )

A.亞硫酸鈉溶液 B.碳酸氫鈉飽和溶液

C.氫氧化鈉溶液 D.碳酸鈉飽和溶液

解析:

CO₂在碳酸氫鈉飽和溶液中的溶解度較小，且SO₂在溶液中又可與NaHCO₃反應生成CO₂。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）見圖．
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：

Cu²⁺

．（寫化學式）
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

．（填字母）
A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

不能

（能、不能）通過調節溶液pH的方法來除去，理由是

Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范圍相差太小

．
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，寫出反應的離子方程式．

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

除去它們．
A、NaOH 　　　　 B、FeS 　　　　 C、Na₂S　　　　　（選填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?門頭溝區一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設其他雜質中不含Fe、S元素，且高溫下不發生化學變化），是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全．其反應的化學方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

2Fe₂O₃+4SO₂

實驗一：測定硫元素的含量
反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產生的SO₂

；
乙瓶內發生反應的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實驗二：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L^-1）如圖．
（1）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，應該控制溶液的pH為

②

（填序號）
①pH＜1 ②pH=4左右 ③pH＞6
（2）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺雜質，

不能

（填能或不能）通過調節溶液pH的方法來除去．
（3）已知一些難溶物的溶度積常數如表．

物質	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^-18	2.5×10^-13	1.3×10^-36	3.4×10^-28	6.4×10^-53	1.6×10^-24

某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最適宜向此工業廢水中加入過量的

②

除去它們．（選填序號）
①NaOH ②FeS ③Na₂S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去括號中的雜質，采用的試劑和方法均為正確的是（　　）

選項	物質	加入試劑	方法
A	甲苯（苯酚）	濃溴水	過濾
B	NaOH（s）（少量NaCl）	水	重結晶
C	乙酸乙酯（乙酸）	乙醇、H₂SO₄（濃）	酯化
D	CO₂（CO）	--	點燃

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系．請回答下列問題：

（1）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g），△H=QkJ?mol^-1
①該反應的平衡常數表達式K=

；
②該溫度時，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5min后，生成了單質鐵11.2g，則這段時間內CO的反應速率為

；
③達平衡后，若溫度升高

[CO]

[CO2]

的值增大，則Q

0（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的．如圖1是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol?L^-1）．若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為

（填序號）．
A．小于1 B．4左右 C．大于6 D．大于9
（3）某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=

：

．已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²?L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²?L^-2Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²?L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²?L^-2
（4）依據氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖2所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是

（填序號）．
A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-．

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