已知：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol，相同溫度下，在體積均為2L的三個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發生反應。相關數據如下：
容器編號 | 起始時各物質物質的量/mol | 達平衡過程體系能量的變化 | |||
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | n(H2) | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量：32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化：Q1 |
③ | 1 | 1 | 2 | 1 | 熱量變化：Q2 |
下列說法中，不正確的是
A．若容器①中反應10min達到平衡，0至10min時間內，用CO表示的平均反應速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)
B．容器③中，開始時υ(CO)生成>υ(CO)消耗
C．達平衡過程體系能量的變化：Q1=4Q2
D．平衡時，①與②容器中CO的體積分數相等
科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
[化學——選修5：有機化學基礎]有機化合物G是一種高級香料，可通過下列反應路線合成：
其中A~G分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產物及反應條件已略去。
已知以下信息：
①A為一氯代芳香烴，相對分子質量為140.5 。
②1 mol C完全燃燒可生成54 g 水。
請回答下列問題：
（1）A在NaOH水溶液中發生反應生成M，M經催化氧化生成化合物N，N能夠發生銀鏡反應，則A的結構簡式為 ，B的名稱為 。
（2）A→B的反應類型是 ，D→F的反應類型是 。
（3）C與銀氨溶液反應的反應方程式是 。
（4）G的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的芳香族化合物共有 種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且鋒面積之比為2：2：2：1：1的有機物結構簡式為 。
（5）參照上述合成路線，設計一條由環己烷為起始有機原料制備
的合成路線。（合成路線常用的表示方法：
）
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科目：高中化學 來源：2017屆福建省四地六校高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數是0.2 NA
B．常溫常壓下，8 g O2含有的電子數是4NA
C．標準狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數為0.1NA
D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 （填一種即可）。
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想 ；理由是 。
（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | 無明顯現象 | ① |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | ② | ③ |
乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：
實驗編號 | 溫度/℃ | Na2S2O3 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | |
c/mol·L-1 | V/mL | ||||
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式： ；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為 mL。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發生反應：X(g)
Y(g)＋Z(g) ?H＜0容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如下圖所示。以下分析正確的是
A．從反應開始到t1時的平均反應速率
v(X)＝
mol/(L·min)
B．該溫度下此反應的平衡常數K＝0.32
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知下列反應的熱化學方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為
A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．由②推知反應CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高一上第一次大考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示四種化學操作名稱從左到右分別( )
A．過濾、蒸發、蒸餾、分液 B．過濾、蒸餾、蒸發、分液
C．蒸發、蒸餾、過濾、分液 D．分液、蒸餾、蒸發、過濾
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
金屬Na與下列溶液反應時，既有氣體、又有沉淀產生的是( )
A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液
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