Question

銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×10²²個電子時，鋅失去電子

 

mol，鋅片質量減少

 

g．銅片表面析出氫氣

 

L（標準狀況）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，結合電極反應式進行相關的計算．

解答： 解：鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，發生氧化反應，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
當導線上通過3.01×10²²個電子時，轉移電子為

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，鋅失去電子0.05mol，鋅片質量減少為

1

2

×0.05mol×65g/mol=1.625g，銅片表面析出氫氣體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案為：0.05；1.625；0.56．

點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極反應式的書寫，題目難度不大．