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工業上可用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑．在該反應中，作為氧化劑的物質是

（填化學式），作為還原劑的物質是

（填化學式）；若反應中生成了1mol Si，則需消耗

mol SiO₂．

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：該反應中，Si元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由0價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，根據原子守恒計算二氧化硅的物質的量．

解答： 解：反應中，Si元素化合價由+4價變為0價、C元素化合價由0價變為+2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，所以氧化劑是SiO₂，還原劑是C，根據原子守恒得，若反應中生成了1mol Si，則需消耗1mol SiO₂，故答案為：SiO₂；C；1．

點評：本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來分析解答，再結合原子守恒進行計算，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l×l0⁶，下列敘述正確的是（　　）

A、該溶液中由水電離出的c（H⁺）=l×10^-13mol/L

B、由pH=4的HA與pH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合，若溶液呈酸性，則c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、0.1mol?L^-1 HA溶液與0.05mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某白色固體樣品成分為NaHCO₃和NaCl的均勻混合物．稱取3份該樣品，分別溶于水，并加入同濃度的鹽酸30.0mL，產生CO₂的體積如下表：

實驗序號	甲	乙	丙
鹽酸體積（mL）	30.0	30.0	30.0
樣品質量（g）	2.58	5.16	6.45
產生CO₂的體積（mL）（標準狀況）	672	1344	1344

請回答：
（1）若用1.72g該樣品進行同樣的實驗，在標準狀況下產生CO₂的體積是

mL．
（2）6.45g該樣品中含NaCl的質量是

g．
（3）鹽酸的物質的量濃度是

mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質M是一種日常生活中不可缺少的調味品．已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰．M與其他物質的轉化關系如圖甲所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式

．
（2）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學式是

．
（3）若A是一種常見金屬單質，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現象是

．
（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產生白色絮狀沉淀且瞬間變為灰綠色，最后變成紅褐色的E，則由A轉化成E的離子方程式是

．
（5）若A是一種溶液，只可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Al³⁺，CO₃^2-，SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發現生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發生變化如圖乙所示．由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種食品的配料標簽如圖所示．
（1）該配料中，富含蛋白質的物質是

，富含油脂的物質是

．
（2）該配料中的

有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產生的氣體使食品膨松，該過程的化學方程式為

．
（3）用于包裝該食品的聚乙烯塑料包裝屬于

（填字母）．
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的反應原理為：2PbSO₄+2H₂O

充電

放電

Pb+PbO₂+2H₂SO₄，下列敘述中，正確的是（　　）

A、PbSO₄的氧化性比PbO₂的強、還原性比Pb的強

B、放電時，PbO₂為氧化劑、做負極，Pb為還原劑、做正極

C、放電時，當有2mol H₂SO₄反應時，會有1.204×10²⁴個電子從鉛電極流出

D、充電時，PbSO₄既被氧化又被還原，Pb是陽極產物之一

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法和結論都正確的是（　　）

A、已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B、用蒸餾水、酚酞、BaCl₂溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質僅為Na₂CO₃）的純度

C、將SO₂氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO₂具有漂白性

D、已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-2，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，說明Ag₂CrO₄的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，由弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液，起始濃度均為1mol?L^-1．如圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質的量而變化的曲線．下列說法中，不正確的是（　　）

A、A、B、C三點所表示的溶液中水的電離程度依次增大

B、通入HCl，HA的電離常數減小，A^-的水解程度增大

C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）

D、未加HCl和NaOH時，溶液中c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（HA）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、117g苯含有C=C雙鍵的物質的量為4.5mol

B、濃度均為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

C、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的物質的量為2mol

D、K_sp（BaSO₄）=1.07×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.58×10^-9，所以任何條件都不能將BaSO₄轉化為BaCO₃

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