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【題目】()與苯炔()反應生成化合物X(立體對稱圖形),如下圖所示:

(1)蒽與X都屬于________

a.環烴 b.烴   c.不飽和烴

(2)苯炔的分子式為________,苯炔不具有的性質是________

a.能溶于水 b.能發生氧化反應

c.能發生加成反應 d.常溫常壓下為氣體

(3)下列屬于苯的同系物的是________(填字母)

A.

B.

C.

D.

(4)下列物質中,能發生加成反應,也能發生取代反應,同時能使溴水因加成反應而退色,還能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是___

A.

B.C6H14

C.

D.

【答案】abc ad D D

【解析】

(1)均含苯環及環狀結構;

(2)由結構簡式可知分子式,含碳碳雙鍵;

(3)苯的同系物中含1個苯環,側鏈為飽和烴基;

(4)能發生加成、取代,由選項可知含有碳碳雙鍵。

(1)均含苯環及環狀結構,則蒽與X都屬于烴、環烴、不飽和烴,故答案為:abc

(2)由結構簡式可知分子式為C6H4,含碳碳三鍵,能發生加成、氧化反應,但不溶于水,常溫下為液體,故答案為:C6H4;ad;

(3)苯的同系物中含1個苯環,側鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為:D;

(4)能發生加成、氧化、取代,由選項可知,含苯環和碳碳雙鍵,只有選項D符合,故答案為:D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上采用氨的催化氧化制備硝酸,其反應如下:

4NH3+5O24NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O4HNO3

設空氣中氧氣的體積分數為0.20,氮氣的體積分數為0.80

(1)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合物中氨的體積分數為______

(2)1mol NH3完全轉化HNO3,若在此過程中不補充水,則所得HNO3溶液的質量分數為______(保留2位小數)

(3)已知NH3完全轉化NO的轉化率為95%,由NO轉化HNO3的轉化率為92%.請計算用17NH3可制取質量分數為0.63的硝酸溶液______________噸?

(4)硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收,有關的化學反應為:

2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2

NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2

若每生成1mol CO2,吸收溶液質量就增加40g.計算吸收液中NaNO2NaNO3物質的量之比______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.

(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是___(填序號)

aIBr中溴為﹣1 bHBrHI的酸性cHBrHI的熱穩定性 dBr2I2的熔點

(3)海水提溴過程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br氧化,再用空氣吹出法吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉移電子_____mol,反應中氧化產物為_____

(4)已知:AlF3的熔點為1040℃AlCl3178℃升華.從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因:__________

(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應來達到目的,試用平衡移動原理解釋其原因:_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,有pHa的鹽酸和pHbNaOH溶液,取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液,問:

1)若a+b=14,則=___(填數字)

2)若a+b=13,則=___(填數字)

3)若a+b>14,則=___(填表達式)a6b8a+b=14,則Va___Vb(填“<”、“>”或“=)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸(已知其在該條件下的電離度α≈1%)的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積,縱坐標為溶液的pH。下列說法正確的是(

A.此一元弱酸的電離常數(Ka)約為1.0×10-6

B.此弱酸的濃度為1×10-4mol/L

C.此實驗可選用甲基橙作指示劑

D.此實驗可選用酚酞作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知葡萄糖(C6H12O6)的燃燒熱是2804kJ·mol-1,當它在人體內氧化生成1g水時放出的熱量約為(

A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應中ABCD四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問題:

①該反應的化學方程式為___

②前2minA的濃度變化表示的化學反應速率為__。在2min時,圖像發生改變的原因可能是__(填字母)。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質的量

2)在100℃時,將0.01molN2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發生反應,隔一定時間對該容器內的物質進行分析,得到如下表格:

時間/s

濃度/mol·L-1

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.100

0.070

0.050

a

b

c

c(NO2)/mol·L-1

0.000

0.060

d

0.120

0.120

0.120

試填空:

①該反應的化學方程式__,達到平衡時N2O4的轉化率為__

②在020s內,四氧化二氮的平均反應速率為__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】20191220日,美國總統特朗普簽署了2020財政年度國防授權法案,對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁,實施“美國優先發展戰略”。天然氣既是一種優質能源,又是一種重要化工原料,甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,已知在反應器中存在如下反應過程:

.

.

根據上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式:________________

(2)在一定條件下向ab兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入,利用反應Ⅰ制備,測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為ab(已知容器ab的體積為2 L)。

ab兩容器的溫度________(填“相同”“不相同”或“不確定”);在達到平衡前,容器a的壓強________(填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”);容器a從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________,在該溫度下反應的化學平衡常數K=________

(3)某氫氧燃料電池以熔融態的碳酸鹽為電解質,其中參與電極反應。工作時負極的電極反應為。如圖所示,根據相關信息回答下列問題:

①正極的電極反應為________

②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL(標準狀況)時,乙池中CD兩電極質量變化量之差為________g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,水溶液中HOH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是(  )

A.升高溫度,可能引起由cb的變化

B.該溫度下,水的離子積常數為1.0×1013

C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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