Question

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．標準狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數為NA

B．電解精煉銅時轉移了6.02×1023個電子，陽極溶解32 g銅

C．一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液，其中H+的數目為0.01NA

D．含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1×6.02×1023

Answer 1

A

解析考點：阿伏加德羅常數．
分析：A、從氯氣的自身氧化還原反應分析；
B、根據微粒數換算成物質的量，在電解池中電子是守恒的；
C、分清濃度與物質的量的關系；
D、從反應過程中濃度的變化分析判斷；
解：A、22.4LCl₂的物質的量為0.1mol，與足量NaOH溶液反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反應中，1mol氯氣自身發生氧化還原反應，電子轉移數為1mol，故A正確；
B、6.02×10²³個電子物質的量為1mol，銅溶解發生的反應Cu-2e-=Cu²⁺，所以轉移1mol電子，如果溶解0.5mol銅質量為32g，但精煉銅時陽極為粗銅，轉移1mol電子時陽極溶解的有鐵、銅、鋅等金屬，所以溶解的銅一定小于32g，故B錯誤；
C、一定量的SO₂溶于水后形成pH為2的水溶液，氫離子濃度為0.01mol?L^-1，但體積未定，故C錯誤；
D、含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，隨反應的進行，硫酸濃度變稀后不再與銅反應，所以0.2molH₂SO₄不能全部反應，故生成SO₂的分子數小于0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．