Question

1L丙烷與xLO₂混合點燃，丙烷充分反應后，生成的混合氣體的體積為aL（氣體體積均在120℃，101kPa時測定）．將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL．若a-b=6，則x的值為（　　）

• A、4
• B、4.5
• C、5
• D、5.5

Answer 1

考點：有關有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：被足量堿石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反應生成的H₂O和CO₂為6L，丙烷完全反應：C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂O，假設1L丙烷完全燃燒，應產生3 L CO₂和4 L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO₂），計算CO的體積，根據氧原子守恒計算氧氣的體積．

解答： 解：被足量堿石灰吸收的是H₂O和CO₂，因此反應生成的H₂O和CO₂為6L，丙烷完全反應：C₃H₈+5O₂

點燃

3CO₂+4H₂O，假設1L丙烷完全燃燒，應產生3 L CO₂和4 L水蒸氣，共生成7L的氣體，大于6L，說明丙烷是不完全燃燒，生成物中有CO，由原子守恒可知1L丙烷完全反應生成的氣體（120℃）一定共是4L水蒸氣、3L碳的氧化物（CO和CO₂），因此a=7，由于a-b=6，則b=1，即CO為1L，故CO₂為7L-4L-1L=2L，根據氧元素守恒則x=

1+2×2+4

2

=4.5，
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度較大，判斷變為不完全燃燒生成二氧化碳、一氧化碳是關鍵．