合成氨反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖所示:
下列說法正確的是
A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度
百年學典課時學練測系列答案
仁愛英語同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A、氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ，則電解水的熱化學方程式為2H2O(l) 
2H2(g)+O2(g) △H=+285 . 5KJ/mol
B、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57 . 3KJ/mol 則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應的反應熱△H=2 ×(-57 . 3)KJ/mol
C、在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全都轉化為熱能
D、已知AX3的熔點和沸點分別為一93 .6℃和76℃， AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 KJ/mol。該反應的熱化學方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) △H= 一123.8 KJ/mol
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）由于SiH4具有易提純的特點，因此硅烷熱分解法是制備高純硅很有發展潛力的方法。制備硅烷整個過程必須嚴格控制無水，否則生成的硅烷將發生變質，其化學方程式為 ，整個系統還必須與氧隔絕，其原因是 (用化學方程式表示)
（2）無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質，它們往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷，合成氮化硅的方法之一為：
，Si3N4屬于原子晶體，在上述反應中氧化劑為
（3）硅酸鹽中，SiO44-四面體通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、層狀、空間網狀等結構型式。下圖為一種無限長雙鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，該多硅酸根化學式為
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
化學是一門以實驗為基礎的學科。
（1）下列實驗操作的描述中，正確的是________(填序號)
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的反應速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網包裹的鋅粒
②粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體
③配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后不用進行干燥
④蒸餾操作中，溫度計水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶壁
⑤可以在試管中加熱氯化銨固體制備少量氨氣
⑥盛放石灰水的試劑瓶內壁常有一層白色固體物質，可用稀硫酸清洗除去
（2）下列敘述中正確的是 （填序號）．
A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水
B．將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘
C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時
間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發生了析氫腐蝕
D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用
（3）用銅片與稀硝酸反應制取NO氣體，如圖裝置中適合的是 （填圖甲或圖乙）；裝置B中的試劑最好是 ，該裝置的作用是
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
①將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42﹣
④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質量相等
⑤將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性
⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加BaC12溶液紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
⑦因為SiO2能和CaCO3反應生成CO2，所以H2SiO3酸性強于H2CO3．
A． ②④⑥⑦ B． ①③④⑤ C． ③④⑤⑦ D． ②③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式不正確的是
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I﹣═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中
A．硫元素被氧化
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有
A．3種 B．4種 C．5種 D．6種
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是
A. 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
B. 濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同
C. 向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D. 土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉化為銅藍(CuS)，說明CuS很穩定，不具有還原性
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