【題目】下列四種有機化合物的結構簡式如下所示，均含有多個官能團，下列有關說法中正確的是( )
A.①屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2
B.②屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C.1 mol ③最多能與3 mol Br2發(fā)生反應
D.④屬于醇類，可以發(fā)生消去反應
口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期p區(qū)元素多為非金屬元素
(1)基態(tài)磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。
(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數(shù)r pm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：
請回答下列問題：
（1）冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_____。
（2）MgO晶體中，距每個O2-最近且距離相等的O2-有_____個。
（3）每個Cu晶胞中實際占有_____個Cu原子；CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為_____。
（4）冰的熔點遠高于干冰，除 H2O 是極性分子、CO2 是非極性分子外， 還有一個重要的原因是____。
（5）金剛石晶胞含有_________個碳原子；若碳原子半徑為 r，根據(jù)硬球接觸模型，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_____（計算結果為含π的分數(shù)，不要化為小數(shù)或百分數(shù)）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。回答下列有關單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中C．放在水中 D．放在煤油中
（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應的化學方程式為____________，檢驗該反應產(chǎn)生的氣體的方法是________________。
（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變?yōu)?/span>____________（填化學式）；過氧化鈉與CO2反應的化學方程式__________________________。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。
（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發(fā)生反應的方程式為___________________。
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【題目】FeSe、MgB2、Nb3Al等超導材料具有廣泛應用前景。
（1）Fe2+基態(tài)價電子的軌道表示式（價電子排布圖）__，Se、Mg、B三種元素的電負性大小順序是__。
（2）蒸氣狀態(tài)下以二聚分子存在的A1Cl3的結構式是___，其中A1原子的雜化方式是___，分子中八個原子___(選填“是”或“不是”)在同一平面上，該分子是____(選填“極性“或“非極性“)分子。
（3）制備FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2過程中需將金屬鋰溶于液氨，從而制得具有很高反應活性的金屬電子溶液，反應為：Li+(m+n)NH3—X+e-(NH3)n。
①X的化學式為____；
②NH3的價層電子對互斥模型是 ____。
（4）MgB2晶體結構中的B原子層具有類似石墨的層狀結構，且被六方密排的Mg原子層隔開,B原子位于Mg原子組成的三棱柱的中心。已知：平面中Mg原子間的最近核間距為acm，平面間Mg原子間的最近核間距為bcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。
①B原子層六元環(huán)中處于對位的B原子核間距為____cm。
②MgB2晶體的密度是____g·cm-3。
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【題目】如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。有關t1時刻改變條件的說法正確的是
A.C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH>0，t1時刻升高溫度
B.H2O(g)＋CO(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH>0，t1時刻增大壓強
C.2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，t1時刻升高溫度
D.4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0，t1時刻增大O2 濃度
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系。已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物Ⅰ和J通常狀況下呈氣態(tài)；D和E反應生成一種刺激性氣味的氣體。
請回答下列問題：
(1)E和J的化學式分別是________和________。
(2)寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況：_________。
(3)將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為_________。
(4)標況下3.36 L氣體B與A完全反應，轉移電子的數(shù)目為________。
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【題目】下圖是某有機物分子X的球棍模型（圖中不同的小球分別代表C、H、O三種原子；球與球之間的短線代表化學鍵，如單鍵或雙鍵等）。下列說法中正確的是（）
A.X屬于羧酸,是乙酸的同系物
B.X可以發(fā)生加成反應和取代反應
C.與X含有相同官能團的結構還有1種
D.X分子中的4個碳原子,肯定不在同一平面上
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【題目】寫出鋁絲與硫酸銅溶液的化學方程式，并用雙線橋標出電子的轉移。化學方程式： _______________；氧化劑：__________ ，還原劑： __________，氧化產(chǎn)物：___________ ，還原產(chǎn)物：________。
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