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1．一氯氨（NH2Cl）中氨基帶部分負電荷，預計它跟水反應的最初生成物是（　　）
A．NH2OH和HClB．NH3•H2O和HClC．NH3和HClO3D．NH3和HClO

分析 一氯氨（NH2Cl）中氨基帶部分負電荷，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應．

解答 解：一氯氨（NH2Cl）中氨基帶部分負電荷，氯原子帶正電荷，與水反應時氨基結合氫離子形成氨氣，氯原子結合氫氧根形成次氯酸，反應原理為水解反應，NH2Cl+H2O=NH3+HClO，故選D．

點評 本題考查了物質結構、水解反應的實質理解，主要是微粒電性的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的幾種離子，已知各離子的濃度均為0.2mol•L-1，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）：
①取少量該溶液，加入足量稀硫酸，無明顯想象．
②取①反應后的溶液，加入足量濃NaOH溶液，最終得到紅褐色沉淀，并伴有刺激性氣味氣體產生．
下列說法不正確的是（　　）
A．根據實驗①可知溶液中不存在CO32-、SiO32-
B．該溶液中肯定存在NH4+、Fe2+
C．該溶液中至少含有4種離子
D．另取該溶液，加入適量氯水和淀粉溶液，若溶液顯藍色，即可確定該溶液中含有NH4+、Fe2+、SO42-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．銅在自然界多以化合態的形式存在于礦石中．常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）、輝銅礦（Cu2S）、孔雀石．下列說法不正確的是（　　）
A．可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠
B．硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑
C．工業上常采用電解法制取粗銅
D．在上述幾種含銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是Cu2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物不能由單質之間直接化合得到的是（　　）
A．NO2B．FeSC．SO2D．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
B．標準狀況下，11.2L水中含有分子數目為0.5NA
C．22.4LO2中含有氧分子的個數為NA
D．標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，均為強電解質，它們的陽離子有Al3+、NH4+、Na+、Ag+、H+五種，陰離子有Cl-、HCO3-、OH-、NO3-、SO42-五種，現將它們分別配成0．lmol/L的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液．
②向B溶液中滴入D溶液，出現白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生．
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解．
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化．
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
ANaOH、BAlCl3、DNH4HCO3、FAgNO3．
（2）C溶液是H2SO4，判斷依據是0.1molE溶液的pH為1，為一元酸，而相同條件下C溶液的酸性強于E溶液，故E只能為二元強酸硫酸
（3）B、D反應的離子方程式是Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在下列反應中，屬于取代反應的是④⑥（填序號，下同）；屬于加成反應的是①⑤；屬于氧化反應的是②③．
①由乙烯制氯乙烷；        ②乙烷在氧氣中燃燒； ③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
④乙烷在光照下與氯氣反應；⑤乙烯使溴水褪色；   ⑥由苯制取溴苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑十H2O
C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在下列給定條件的溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Cu2+、H+、Cl-、NO3-
B．能使酚酞試液呈紅色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
C．能與金屬Fe反應放出H2的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、NO3-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+

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