主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子，下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）
A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O 1s22s23p4
C、Cl- 1s22s22p63s23p6 D、A r 1s22s22p63s23p6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
| A、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子 | B、ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) | C、若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M | D、主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專(zhuān)題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
圖示法和圖像法都是常用的科學(xué)研究方法。
(1)科學(xué)家通過(guò)X射線(xiàn)推測(cè)膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線(xiàn)表示。
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式________________________________。
②寫(xiě)出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))________。
(2)下圖是研究部分元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線(xiàn)c可以表達(dá)出第________族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)——折線(xiàn)a和折線(xiàn)b，你認(rèn)為正確的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。
(3)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢(shì)是________；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂________E鈣。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山西省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
（15分）原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E是周期表中前30號(hào)元素。已知A的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；A與C形成的常見(jiàn)化合物之一是主要的溫室氣體；D與A同主族，其單質(zhì)在同周期元素所形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高；E原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是： ，該主族元素的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是 （填化學(xué)式）。
（2）根據(jù)等電子原理分析，BC2 + 中B原子的軌道雜化類(lèi)型是 。
（3）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物在常溫下是晶體，其晶體類(lèi)型是 。
（4）+1價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子再失去一個(gè)電子形成+2價(jià)氣態(tài)基態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測(cè)D元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第 電離能。
(5)A的一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氫化物，其分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為 ；；
(6)E的基態(tài)原子有 種形狀不同的原子軌道；E2+ 的價(jià)電子排布式為 ；下
圖（填甲、乙或丙） 表示的是E晶體中微粒的堆積方式。
甲 乙 丙
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