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12.可逆反應CO(g)+H2O(g)$\stackrel{△}{?}$ CO2(g)+H2(g),達到平衡后,有關化學反應限度的說法正確的是(  )
A.V=0B.V=0C.V=V逆≠0D.V=V=0

分析 根據可逆反應的特征為動態(tài)平衡,當達到平衡后V=V≠0判斷.

解答 解:當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但又是動態(tài)平衡,所以V=V≠0,故C正確;
故選:C.

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷,難度不大,注意當反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,但不為0.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.20世紀80年代人們發(fā)現了碳的另一類單質,它們是由一系列偶數個碳原子組成的分子中C60(足球烯,分了中含有30個雙鍵)是具代表性.X為n個C60連接而成的物質,結構如圖(  )
A.C60轉變?yōu)閄是物理變化B.X中含積極性共價鍵
C.X與金剛石互為同位素D.X能夠發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.現有三組混合物:①水和苯  ②汽油和柴油  ③碘和氯化鈉單質溶液,正確的分離方法依次是(  )
A.萃取,蒸餾,分液B.分液,萃取,蒸餾C.蒸餾,萃取,分液D.分液,蒸餾,萃取

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5,原理是先將NO2轉化為N2O4,然后采用電解法制備N2O5,其裝置如圖所示.
①已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液;b.N2O4+無水硝酸,則左室加入的試劑應為b(填“a”或“b”),其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在研究有機歷程時,常用816O作為示蹤原子.816O的原子核內中子數是(  )
A.8B.18C.10D.28

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室里需要純凈的溶液,但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學生設計了如下方案:

根據以上設計方案,回答下列問題:
(1)操作①和⑤的方法分別是加熱、過濾;
(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?否,(填是或否)理由:引入的NO3-離子無法除去.
(3)操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是用潔凈的試管取少量的上層清夜,滴加酸化的BaCl2溶液,看是否有渾濁現.
(4)操作③的目的是除去Ba2+
(5)操作④加的試劑是鹽酸;發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中    的兩種或三種元素組成的化合物,己是由Y元素形成的單質,常溫下丙和己均為氣體.已知反應:甲+乙→丁+己,甲+丙→戊+己.又知常溫下0.01mol•L-1丁溶液的pH為12.下列說法正確的是(  )
A.元素X在周期表中的位置為第2周期VIA族
B.1 mol甲與足量的乙完全反應轉移的電子數為6.02×1023
C.元素X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序為r(Z)>r(Y)>r(x)
D.1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中陰離子的總物質的量小于0.1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某無色稀溶液X中,可能含有表所列離子中的某幾種.
現取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(  )
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A.若Y是鹽酸,則Oa段轉化為沉淀的離子(表中,下同)只有AlO2-
B.若Y是鹽酸,則溶液中可能含有的陽離子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為  Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,則X溶液中只存四種離子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有機物經核磁共振檢測,給出3種信號的有(  )
A.CH3OHB.CH3CH2CH3
C.D.CH3COOCH2CH3

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同步練習冊答案
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