【題目】常溫下，0.1mol/L的氯化銨水溶液中，下列描述及關系正確的是
A. 溶液呈堿性
B. c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D. 氯化銨的加入可促進水的電離，使Kw>1.0×10-14
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【題目】對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是
A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小
C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A. Cl與Cl得電子能力相同
B. 核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
C. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小
D. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是( )
A．標準狀況下，22.4 L二氯甲烷中共價鍵數目為4NA
B．1mol Na2O2與足量的CO2和H2O(g)的混合物反應，轉移的電子數為NA
C．足量MnO2與含4 mol HCl的濃鹽酸反應生成的Cl2分子數為NA
D．1.0 L0.1mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子數為0．2NA
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【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由：
。
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式： 。
（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說明NO的作用： 。
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【題目】X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M
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【題目】（ ）下列關于SO2的敘述，正確的是A
A．SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B．SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產物
C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色
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【題目】下列說法中不正確的是
A．無機非金屬材料中不可能含有金屬元素
B．鋁鹽、鐵鹽有凈水作用，向渾濁的水中加入少量明礬或硫酸鐵溶液，攪拌，過一段時間，水的底部會出現很多絮狀不溶物，水變澄清透明
C．氯化物在化學工業領域有重要應用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取高純硅、鍺和鈦的重要中間物質
D．地球上存在的天然二氧化硅形態有結晶形和無定形兩大類統稱硅石
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