【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。下列說法正確的是
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 mol
B. ClO3-的生成是由氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO－和ClO3-可生成Cl2
D. 反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol
【答案】D
【解析】
氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據電子轉移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉移電子物質的量為0.21mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，結合m=nM計算氫氧化鉀質量。
氯氣和氫氧化鉀溶液反應生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據圖象知n（ClO-）=0.06mol，n（ClO3-）=0.03mol，根據電子轉移守恒可知生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉移電子物質的量為0.21mol，根據物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol。
A．通過以上分析知，氫氧化鉀的物質的量=0.3mol，選項A錯誤；
B．根據圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應是放熱反應，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，選項B錯誤；
C．次氯酸根離子中氯元素是+1價，ClO3-中氯元素是+5價，氯氣中氯元素為0價，因此在酸性條件下次氯酸根離子和ClO3-不能發生反應生成氯氣，選項C錯誤；
D．該反應中轉移電子的物質的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，選項D正確；
故選D．
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學設計了如圖1裝置，根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。
(1)根據實驗圖1作答：
①寫出選用試劑分別 B__________，C____________
②裝置B中所盛試劑的作用為_________
③C中反應的離子方程式為_______
④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)
(2)根據實驗圖2作答：
①寫出 A處的離子方程式：_______
②B處的現象_____
③C處藥品的作用 _______。
④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質的遞變規律為___________
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【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 通過該催化反應，實現了太陽能向化學能的轉化
B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
C. 反應II為：2H2O2 
2H2O + O2↑
D. 總反應為：2H2O
2H2↑+ O2↑
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是
A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【題目】下列指定反應的離子或化學方程式正確的是
A. Na2S俗名臭堿的原因： S2-＋2H2O 
H2S＋2OH-
B. AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O
C. CuSO4溶液和Na2S溶液混合：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑
D. Na2SO3(aq)蒸干得不到Na2SO3(s)的原因: 2Na2SO3+O2 === 2Na2SO4
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【題目】PbCO3廣泛用于陶瓷、油漆和顏料配制等。一種由方鉛礦（主要成分為PbS，含少量FeS）和軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料制備PbCO3的流程如圖：
已知：①“酸浸”時PbS反應的方程式為PbS+MnO2+4Cl-+4H+=== PbCl42-+Mn2++S+2H2O。PbCl2易溶于熱水，難溶于冷水。在鹽酸中因與Cl-形成配合離子PbCl42-而增大PbCl2的溶解度.
②常溫下，幾種金屬離子沉淀的pH如表：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 7.5 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 2.3 | 9.7 | 10.4 |
（1）“酸浸”之前需要將方鉛礦、軟錳礦和氧化鈉粉碎并混合均勻，其目的是____。
（2）“趁熱抽濾”的目的是___。
（3）鐵錳濾液中陽離子主要是Mn2+，還含少量Fe3+、Fe2+。從鐵錳濾液中得到較純錳鹽溶液有兩種方案：
方案甲：向濾液中加入酸化的雙氧水，再加入足量MnCO3粉末，過濾得到錳鹽溶液。
方案乙：向濾液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化錳粉末，充分反應；最后，加氨水調節溶液pH，過濾。
①方案甲中加入MnCO3的目的是_____。
②用離子方程式表示方案乙中“加入二氧化錳”的作用：____。
已知常溫下，Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，為了使溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol·L-1，此時溶液的pH= ____。
③從操作、產品純度角度考慮，方案____（填“甲”或”乙”）優于另一種方案。
（4）研究工業生產中溫度對浸出率的影響如圖所示，則生產中浸出過程的最佳溫度是___。
（5）向氯化鉛（難溶于水）產品中加入氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，得到碳酸鉛產品后，要經過“過濾、洗滌、干燥”等操作，檢驗碳酸鉛是否洗滌干凈的操作是____。
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【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫。在海洋中生長的海帶，富含碘元素。某同學設計以下實驗方案，從海帶中提取I2。
（1）灼燒海帶時，除需酒精燈與三腳架外，還需要用到的實驗儀器是___。
（2）向濾液中加入雙氧水和稀硫酸發生反應的離子方程式是__________。
（3）試劑a可以是_________（填序號）。
A 酒精 B 四氯化碳
C 裂化汽油 D 苯
（4）I－和IO3－在酸性條件下生成I2的離子方程式是__________。
（5）上圖中，含I2的溶液經3步轉化為I2的懸濁液，其目的是_________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數為NA
B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA
C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數目為0.1NA
D. 標準狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數小于0.5NA
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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