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20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
B．1.7g NH3中含N-H鍵數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，22.4L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NA
D．1molMg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2NA個電子

分析 A、氫氣由氫原子構成；
B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣中含3條N-H鍵來分析；
C、標況下溴為液態(tài)；
D、鎂反應后變?yōu)?2價．

解答 解：A、氫氣由氫原子構成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質的量為2mol，個數(shù)為2NA個，故A錯誤；
B、1.7g氨氣的物質的量為0.1mol，而氨氣中含3條N-H鍵，故0.1mol氨氣中含0.3NA個N-H鍵，故B錯誤；
C、標況下溴為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的原子個數(shù)，故C錯誤；
D、鎂反應后變?yōu)?2價，故1mol鎂反應后失去2mol電子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．Y是電源的正極
B．陰極的反應式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
C．總反應可表示為：H2+CO2═H2+CO
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，經測定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M可能是下列中的（　　）
A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“優(yōu)化結構、提高效益和降低消耗、保護環(huán)境”，這是我國國民經濟和社會發(fā)展的基礎性要求．你認為下列行為不符合這個要求的是（　　）
A．將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生
B．加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發(fā)利用
C．研制開發(fā)以水代替有機溶劑的化工涂料
D．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為18．X與Y、Z位于相鄰周期，Y原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A．Y的低價氧化物能使Z單質的水溶液褪色
B．X的氫化物溶于水顯酸性
C．其離子半徑大小：Z＞Y＞X
D．X的氫化物和Z的最高價氧化物對應的水化物不能反應生成鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基態(tài)原子的2p軌道上有2個未成對電子；C的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C與D同主族且相鄰；E位于周期表的ds區(qū)，最外層只有一對成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能最大的是（填元素符號）N，基態(tài)E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）C、D的簡單氫化物中沸點較高的是H2O（填分子式），原因是水分子間存在氫鍵．
（3）A元素可形成多種單質，其中一種單質為層狀結構的晶體（如圖1，其原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）化合物DC2的立體構型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為3．
（5）D與E能形成化合物X，X的一種晶體晶胞結構如圖2示，X的化學式為ZnS；若晶胞邊長為a，則晶體E的密度計算式為ρ=$\frac{4×97g/mol}{{a}^{3}{N}_{A}}$（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料
B．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
C．純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕
D．硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某校課外小組同學制備Fe（OH）3膠體，并研究該膠體的性質．
（1）該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整．取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)紅褐色后，停止加熱；
（2）將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）無 丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀；
（3）將半透膜內的液體倒入U型管中，如圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是（填“陰”或“陽”）陰極附近顏色逐漸變深，其原因是Fe（OH）3膠體粒子帶正電

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室有一包暗紅色粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．經測定后，結論是不存在FeO．
I．某學生想自己設計實驗方案，以證明樣品中確實沒有FeO．除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述實驗操作的步驟、實驗現(xiàn)象和結論：取少量樣品溶于試管中，配成溶液后，再滴入幾滴稀硫酸和幾滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不變淺，即說明樣品中無FeO．
Ⅱ．測定混合物中Fe2O3的含量
實驗室可用多種方法測定上述樣品中Fe2O3的質量分數(shù)，某同學稱取a g樣品用下圖所示裝置測定Fe2O3的質量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）裝置B中盛放樣品的儀器名稱是錐形瓶，A中的試劑是氫氧化鈉溶液．
（2）裝置B中反應的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”B中反應物以實現(xiàn)充分反應外，還有一個重要作用是將反應產生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（4）若后續(xù)實驗測得C中沉淀的質量為b g，則Fe2O3的質量分數(shù)為$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．測C中沉淀的操作是過濾、洗滌、干燥、稱量．
（5）有同學認為將裝置C與D交換，測出裝置D在吸收反應產生的氣體前后的質量差，同樣可以測得Fe2O3的質量分數(shù)．請你對此方案作出評價：不能，因為生成的二氧化碳氣體中含有水蒸氣，通過裝置D會被吸收，裝置D增重為二氧化碳和水蒸氣的質量．

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