【題目】K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是
A. z=2
B. 該反應中的氧化產物為K2FeO4
C. K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑
D. 上述反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-
【答案】A
【解析】A、反應xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，Fe(OH)3是還原劑，所以反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應中的氧化產物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據反應方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應中每消耗1molKClO，轉移2mole-，選項D正確。答案選A。
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【題目】用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是
A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B. 由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 反應①②轉移的電子數相同
D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol
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【題目】元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）
A. 若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞Y
B. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D. Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba(OH)2
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【題目】氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（ ）
A. 大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣
B. 設法將太陽能聚焦，產生高溫，使水分解產生氫氣
C. 尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產生氫氣
D. 尋找特殊化學物質，用于開發廉價能源，以分解水制取氫氣
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【題目】同學們為探究鹵素單質氧化性的強弱，進行了以下實驗。請填寫下列空白。
（1）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈___色。有關反應的化學方程式是________，其中的氧化劑是_____。
（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量_____，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置。觀察到液體分為兩層，下層呈_____色。由此得出的結論是_______________。
（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結論是_______________。
（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣的氧化性強于氯氣。同學們認為此方案不行，理由是_______________。
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【題目】在酸性或堿性較強的溶液中，鋁均會溶解。但用食鹽腌制的食品也不能長期存放在鋁制品中，其主要原因是
A. 鋁能與NaCl直接發生反應而被腐蝕
B. 長期存放的NaCl發生水解，其水溶液不再呈中性，可與鋁發生反應
C. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生析氫腐蝕
D. 鋁與鋁制品中的雜質（碳）、NaCl溶液形成原電池，發生吸氧腐蝕
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【題目】一定條件下，下列反應不能自發進行的是( )
A. 2O3(g)＝3O2(g) ΔH＜0 B. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s) + NH3(g) ΔH＞0
C. 2CO(g)＝2C(s) + O2(g) ΔH＞0 D. 3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) ΔH＜0
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
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【題目】下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（ ）
①原子序數為15的元素的最高化合價為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6
④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
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