Question

15．己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中黑色粉末逐漸變為紅色、②D中有無色液體生成；
設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現象為白色固體變藍．
（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉移電子數為6mol．

Answer 1

分析 （1）氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑；
（3）氨氣語言銅發生氧化還原反應，將氧化銅還原為銅；無水硫酸銅與水反應生成藍色的五水硫酸銅；
（4）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣；反應總氨氣中-3價的氮化合價升高氮氣中的0價，生成1mol氮氣，失去6mol電子．

解答 解：（1）依據題中生成氨氣的反應原理可知，氯化銨與氫氧化鈣在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨氣，化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣能夠與濃硫酸、氯化鈣反應，不能用濃硫酸、氯化鈣干燥，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，可以干燥氨氣；
故答案為：③；
（3）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，反應現象是：黑色粉末逐漸變為紅色；白色的無水硫酸銅與水反應生成藍色的五水硫酸銅，通常用無水硫酸銅檢驗水的存在；
故答案為：黑色粉末逐漸變為紅色；白色固體變藍；
（4）氨氣和氧化銅在加熱的條件下發生反應生成金屬銅、水以及氮氣，方程式：2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu，反應總氨氣中-3價的氮化合價升高氮氣中的0價，生成1mol氮氣，失去6mol電子；
故答案為：2NH₃+3Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；6mol．

點評 本題考查學生氨氣的實驗室制法、干燥以及氨氣的還原性方面的知識，結合實驗來考查，增加了難度．