Question

下列說法中，不正確的是（　　）

A、電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極的電極反應式均為：2Cl^--2e^-?Cl₂↑

B、酸性介質或堿性介質的氫氧燃料電池的正極反應式均為：O₂+2H₂O+4e^-?4OH^-

C、精煉銅和電鍍銅時，與電源負極相連的電極反應式均為：Cu²⁺+2e^-?Cu

D、鋼鐵發生吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應式均為：Fe-2e^-?Fe²⁺

Answer 1

分析：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子；
B．酸性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成水，堿性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子；
C．電解精煉銅或電鍍銅時，陰極上銅離子得電子發生還原反應；
D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負極電極反應式相同，都是鐵失電子發生氧化反應．

解答：解：A．氯離子的放電能力大于氫氧根離子，所以用惰性電極電解飽和食鹽水或熔融氯化鈉時，陽極上都是氯離子放電生成氯氣，電極反應式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故A正確；
B．酸性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成水，電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，堿性介質中，氫氧燃料電池中正極上生成氫氧根離子，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故B錯誤；
C．電解精煉銅或電鍍銅時，陰極上銅離子得電子發生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故C正確；
D．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕中負極電極反應式相同，都是鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，明確電極上發生的反應是解本題關鍵，難點的電極反應式的書寫，易錯選項是B，注意電解質溶液不同，電極反應式可能不同，為易錯點．