Question

在25 mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入  0.2 mol·L^-1醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較不正確的是(    )

A.在A、B間任一點(diǎn)(不包含A、B兩點(diǎn))，溶液中一定都有：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.在B點(diǎn)，a＞12.5，且有：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

C.在C點(diǎn)：c(CH₃COO^-)＞(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在D點(diǎn)：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

Answer 1

A

解析:

本題主要考查混合溶液的計(jì)算及離子濃度大小比較。A選項(xiàng)，由圖象可知在A、B間任一點(diǎn)pH＞7，依據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，可知c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)，但c(CH₃COO^-)與c(OH^-)的大小比較要根據(jù)醋酸的量判斷，在靠近A點(diǎn)時，c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)，在靠近B點(diǎn)時，c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)；B、C選項(xiàng)，在B、C點(diǎn)時pH分別為7、大于7，依據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)可知B、C正確；D項(xiàng)遵守物料守恒原則。