Question

（2011?東莞模擬）在25℃下，向10.00mL 0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH 溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．HA是弱酸

B．b點表示的溶液中：c（HA）=c（A^-）

C．c點時：V=10.00 mL

D．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶質為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，c點時，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應，溶液應呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應小于10mL，結合電荷守恒解答該題．

解答：解：A．由圖象知，0.01mol/L的HA溶液的pH值約為4，不能完全電離，為弱酸，故A正確；
B．b點時，加入的酸的物質的量=0.01mol/L×0.01L=10^-4 mol，堿的物質的量=0.01mol/L×0.005L=5×10^-5 mol，溶液溶質為NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A^-的水解程度，則c（HA）＜c（A^-），故B錯誤；
C．c點時，溶液呈中性，如V=10.00 mL，二者恰好反應，溶液應呈堿性，則實際加入NaOH溶液的體積應小于10mL，故C錯誤；
D．溶液中呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故D正確．
故選：AD．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液中各種離子的關系，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，難度較大，會運用電荷守恒和物料守恒是解本題的關鍵，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點．