Question

5．將一定質量的KOH和Ca（OH）₂混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩通入CO₂氣體．生成沉淀的質量隨通入CO₂的體積（標準狀況下）變化如圖所示，試計算
（1）混合物中Ca（OH）₂的質量為0.74g
（2）所配得溶液中，KOH的物質的量為0.02mol．

Answer 1

分析 （1）得到沉淀為CaCO₃，其質量最大為1.0g，根據鈣元素守恒n[Ca（OH）₂]=n（CaCO₃），再根據m=nM計算混合物中Ca（OH）₂的質量；
（2）通入896mL二氧化碳時，沉淀又完全溶解，此時溶液中溶質為Ca（HCO₃）₂、KHCO₃，根據Ca元素守恒計算n[Ca（HCO₃）₂]，再根據碳元素守恒計算n（KHCO₃），由鉀原子守恒可得n（KOH）=n（KHCO₃）．

解答 解：（1）得到沉淀為CaCO₃，其質量最大為1.0g，根據鈣元素守恒n[Ca（OH）₂]=n（CaCO₃）=$\frac{1.0g}{100g/mol}$=0.01mol，故混合物中Ca（OH）₂的質量為0.01mol×74g/mol=0.74g，
故答案為：0.74；
（2）通入896mL二氧化碳時，沉淀又完全溶解，此時溶液中溶質為Ca（HCO₃）₂、KHCO₃，根據Ca元素守恒n[Ca（HCO₃）₂]=n[Ca（OH）₂]=0.01mol，再根據碳元素守恒n（KHCO₃）=n（CO₂）-2n[Ca（HCO₃）₂]=
$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$-2×0.01mol=0.02mol，由鉀原子守恒可得n（KOH）=n（KHCO₃）=0.02mol，
故答案為：0.02．

點評 本題考查混合物計算，題目利用守恒法解答，避免過程的繁瑣，側重考查學生分析計算能力，難度中等．