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2.阿斯巴甜(Aspartame,結構簡式如圖),具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍.下列有關阿斯巴甜說法不正確的是(  )
A.分子式為C14H18N2O3,屬于蛋白質
B.水解產物中有兩種氨基酸
C.在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應
D.分子中有苯環、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構

分析 有機物中含苯環、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH2等,結合有機物的結構及官能團來分析解答.

解答 解:A.1個分子中含H原子個數為18,阿斯巴甜的分子式為C14H18N2O5,且為小分子化合物,不是蛋白質,故A錯誤;
B.由含-COOH、-CONH-、-NH2可知,水解產物中有兩種氨基酸,故B正確;
C.含-COOH、-NH2可知,阿斯巴甜一定條件下既能與酸反應,又能與堿反應,故C正確;
D.由結構簡式可知,分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能團,故D正確.
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高考高頻考點,把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵,注意官能團的判斷及芳香烴與芳香族化合物的不同,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.能發生消去反應,生成物中存在同分異構體的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2Br

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD- 離子含有的質子、中子數均為1.0NA
B.含有4.6 g鈉元素的過氧化鈉和氧化鈉的混合物中,所含離子總數為0.3NA
C.3.6 g石墨中,含有共價鍵數為0.3NA
D.標準狀況下,4.48 L己烷含有的分子數為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=l的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-
B.$\frac{Kw}{c(O{H}^{-})}$=10-2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C.c(Fe3+)=0.1 mol.L-1的溶液中:K+、SCN-、SO42-
D.由水電離的c(H+)=1×10-14 mol.L-1的溶液中:Na+、AlO2-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列解釋實驗事實的方程式中,不準確的是(  )
A.在CH3COONa 溶液中滴入無色酚酞,溶液變紅:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B.在Mg(OH)2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液,懸濁液變紅褐:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3↓+3Mg2+
C.在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅:NaHSO3═Na++H++SO32-
D.在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水,溶液褪色:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.硼是第ⅢA族元素.
(1)B原子的電子有3個不同的能級;晶體硼熔點為2300℃,則其為原子晶體.
(2)BF3分子為平面正三角形,則BF3屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”); 某同學列了一個比較通常化合物中離子半徑大小的關系式:H->Li+>Be2+>B3+,這是個前提錯誤的式子,原因是非金屬難以形成簡單陽離子(或:通常化合物中沒有B3+).
(3)原子個數相同、價電子數也相同的分子(或離子)叫“等電子體”,等電子體有相似的結構.
B3N3H6與苯是等電子體,試寫出其結構式
(4)NaBH4可用于電鍍(3Ni3B+Ni)為耐腐蝕的堅硬鍍層.
10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3H2O→(3Ni3B+Ni)+5NaB(OH)4+20NaCl+□H2
①完成并配平以上化學方程式.
②反應中H元素化合價發生的變化是既升高又降低.
(5)B原子只有3個價電子,形成的化合物大多屬于“缺電子化合物”,其中的B原子還能接受其它物質中氧(或氮等)原子的孤對電子形成“配位鍵”.硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸,它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H+,而是硼酸與水作用時,與水電離產生的OH-結合,導致溶液中c(H+)>c(OH-).用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因B(OH)3+H2O?H++[B(OH)4]-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.右圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量(原電池的電解質是含有自由移動Ag+的固體物質).下列分析不正確的是(  )
A.電子由Ag電極經外電路流向Pt電極
B.空氣中c(Cl2)越大,Ag極消耗速率越快
C.正極反應:Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D.原電池工作時電解質中Ag+數目減少

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z、M為前四周期中除氫以外原子序數依次增大的四種元素,X基態原子未成對電子數在所處周期中最多;Y元素原子核外共有3個能級,且最高能級電子數是前兩個能級電子數之和;Z的單質常溫下為淡黃色固體,ZY3分子呈平面正三角形;M原子外圍電子排布式為3dn4sn
請回答下列問題:
(1)X、Y、Z三種元素原子第一電離能由大到小的順序是N>O>S.(用元素符號表示)
(2)某X氫化物分子結構式為:H-X=X-H,該分子中X原子的雜化方式是sp2;Y元素簡單氫化物的沸點高于Z的氫化物,主要原因是H2O分子間形成了氫鍵,而H2S分子間不能形成氫鍵.
(3)根據等電子原理,寫出X2Y分子的電子式:
(4)M晶體的原子堆積方式為六方堆積(如右圖所示),則晶體中M原子配位數是12.某M配合物化學式是[M(H2O)5Cl]Cl2•H2O,1mol該配合物中含配位鍵的數目是6mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在溶質物質的量相等的下列混合溶液中,反應先后順序判斷正確的是(  )
A.向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F2:I-、Br-、Cl-
B.向NaCl、NaI、Na2S混合溶液中滴加AgNO3溶液:S2-、I-、Cl-
C.向FeCl3、CuCl2、HCl混合溶液中加入Zn粉:Cu2+、Fe3+、H+
D.向NaAlO2、Na2CO2、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸:AlO2-、CO32-、HCO3-、OH-

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