Question

對于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+ qD(g)反應過程中，其他條件不變時，D的百分含量與T或p關系如圖97，下列敘述正確的是（　　）?

圖9-7

A.降溫化學平衡向正反應方向移動?

B.使用催化劑，D的百分含量增加?

C.化學方程式化學計量數：m＜p+q??

D.B的顆粒越小，反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動?

Answer 1

AC?

解析：從圖Ⅰ可看出，其他條件不變時，采用?T₂溫度，達到平衡所需時間比用T₁溫度短，即反應速率快，可見T₂＞T₁，但采用高溫（T₂）達到平衡時，生成物的百分含量低，說明升溫平衡向逆反應方向移動，反之，降溫平衡向正反應方向移動，A正確。從圖Ⅱ可看出其他條件不變時，采用p₂的壓強，比p₁先達到平衡，所以p₂＞p₁，但采用高壓，達到平衡時，生成物減少，說明加壓，平衡左移，正反應是氣體體積增大的反應。m＜p+q。