Question

甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉。現有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

       方案一：按酸性由弱到強順序分離

       方案二：按酸性由強到弱順序分離；

       ……

       供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na₂CO₃溶液④NaHCO₃溶液⑤大理石⑥KMnO₄溶液⑦生石灰⑧10%H₂SO₄

（1）       甲同學按實驗方案一進行，請填寫相關內容。

實驗步驟	寫出相應的離子方程式
①取試樣加入足量10%的NaOH溶液 ，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A	①OH-+C6H5-OH→C6H5O-+H2O ②
②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。	CaO+H2O=Ca(OH)2
③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得     和溶液B。
④再向溶液B中加入足量        、靜置、過濾后可得苯甲酸。

       （2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有                             。

       （3）方案一需要制取CO₂應選用下述哪種裝置               （填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是                                       。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）方案一：7分（離子方程式與各空均為1分）

實驗步驟	寫出相應的離子方程式
	OH-+C6H5-COOH→C6H5-COO-+H2O
苯酚（C6H5-OH）	C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
鹽酸 、	C6H5COO-+H+→C6H5COOH↓

       （2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計（3分）

       （3）A；將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，冷卻后導氣管的末端能回流形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好。（4分）

【解析】