大氣污染物根據組成成分，可分為_________、_________（ ）、_________（ ）、_________、_________，以及_________（常用作_________，商品名為_________）
等。
科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省平度市高二上學期直升班抽考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設計了如下實驗方案。裝置如圖(夾持儀器略)：
實驗方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時將兩注射器中的溶液注入相應試管中，觀察產生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應的離子方程式為____________________。
（2）在上述實驗方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。
（3）在欠缺已經得到改正的方案下，反應起始時，產生氫氣的速率關系應是____________；最終產生氫氣體積的關系應是_______________。
（4）實驗中產生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_______________________。
（5）通過比較起始反應的速率可以得出的結論是______________。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方向比較鹽酸和醋酸的酸性，請寫出其中的一種方法_________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某烯烴與H2加成后的產物是
， 則該烯烴的結構式可能有( )
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某有機化合物的結構簡式如下：
此有機化合物屬于（ ）
①烯烴 ②多官能團有機化合物 ③芳香烴 ④烴的衍生物 ⑤高分子化合物
A．①②③④ B．②④ C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆江西師大附中、臨川一中高三上第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，回答下列問題：
IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ||
3 | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（1）自然界物質種類最多的元素在周期表中的位置是_____________________
（2）⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為 （填化學用語）。
（3）寫出由⑥、⑧、⑩元素形成的一種離子化合物的電子式_____________________
（4）②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式____________________
（5）根據斜線性質相似規則，③的氧化物，氫氧化物有兩性，寫出③的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________________________
（6）已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由①⑤⑥三種元素形成的四種十電子粒子，
寫出該反應式__________________________
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西欽州港經濟開發區中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道的是
A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．懸浮顆粒
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣一中高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
應用下列裝置，在硬質破璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱，并通過水蒸氣，就可以完成“高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗”。
請完成該實驗中的問題：
（1）寫出該反應的化學方程式： ；該氧化還原反應的氧化劑是 。
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是 ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是 。
（4）檢驗溶液中是否含有三價鐵離子用 溶液（寫化學式），現象是 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中( )
A．水的電離程度始終增大
B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10 mL時，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源：2016屆西藏自治區拉薩中學高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了保護壞境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業制硫酸的硫鐵礦燒渣（Fe主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2(S04)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是 。
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全被還原，應選擇 （填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．KCl溶液 C．KSCN 溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡，通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。
已知25℃，101kPa時：4Fe（s）+3O2（g）＝2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）＝2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是 。
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是 。
（6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%，將a kg質量分數為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其它雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性，所殘留的硫酸忽略不計，按上述流程，第Ⅲ步應加入FeCO3 kg
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