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A～H 8種物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物略去）�；衔顱中陰陽離子數目之比為2∶1，C是無色有刺激性氣味的氣體，C、D的分子均為10電子微粒。

請回答下列問題：

（1）寫出F、H的化學式：F ，H 。

（2）反應①的離子方程式為，反應②的化學方程式是。

（3）在反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是。

（共8分）（1）NO（1分） HNO₃（1分）

（2）（2分）（2分）

（3）②③④（2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--化學與技術]硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位．請回答硫酸工業中的如下問題：
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在

的郊區（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市
B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業城市
D．人口稠密的文化、商業中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃ 和SO₂，該反應的化學方程式為

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

4CuFeS₂+13O₂

高溫

4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）為提高SO₃吸收率，實際生產中通常用

98.3%的濃硫酸

吸收SO₃．
（4）已知反應2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0，現將0.050mol SO₂和0.030mol O₂充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO₂的轉化率為

80%

；該條件下的平衡常數為

1.6×10³

．
（5）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃ 在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）

沸騰爐溫度/℃	600	620	640	660
爐渣中CuSO₄的質量分數/%	9.3	9.2	9.0	8.4

已知CuSO₄ 在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質量分數隨溫度升高而降低的原因

SO₂轉化為SO₃是正反應放熱的可逆反應，隨溫度升高，平衡左移，SO₃物質的量減少，所以CuSO₄的量減少

．
（6）在硫酸工業尾氣中，SO₂是主要大氣污染物，必須進行凈化處理，處理方法可用

石灰水

（填名稱）吸收，然后再用硫酸處理，重新生成SO₂和一種生產水泥的輔料，寫出這兩步反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O、CaSO₃+H₂SO₄═CaSO₄+SO₂↑+H₂O；

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

（1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發生反應的離子方程式為

4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O

．
（2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為

2NH₃+6OH^-═N₂+6H₂O+6e^-

．
（3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH

大

（填“大”或“小”）．
②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態的推斷，正確的是

．
a、乙一定更高 b、丙一定更高 c、乙和丙一樣高 d、無法確定
（4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H₂未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH₄+H₂O-CO+H₂（未配平，條件略）．
①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為

CH₄（g）+2H₂O=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+164.9KJ/mol

（丁均為氣態）．
②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是

降低溫度

．

③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1．某科學實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖1所示（實線）．圖中數據a（1，6）代表的意思是：在l min時H₂的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是

，最小的是

．
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min

②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是

升高溫度

，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是

增大壓強或者是增大CO₂濃度

．
（2）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉化為CH₄和O₂．紫外光照射時，等量的CO₂和H₂O（g）在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖2所示．在0～30h內，CH₄的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）從大到小的順序為

v（Ⅲ）＞v（Ⅱ）＞v（Ⅰ）

．反應開始后的12小時內，在第

Ⅱ

種催化劑的作用下，收集的CH₄最多．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響．合成氨反應的化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

2（（（NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．

（1）在一容積固定的密閉容器中注入N₂和H₂兩種氣體，發生上述反應．在某溫度下達到平衡時各物質的濃度分別為c（H₂）=9.00mol/L，c（N₂）=3.00mol/L，c（NH₃）=4.00mol/L，此溫度下該反應的平衡常數為

7.32×10^-3

．
（2）三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是

（填序號）．
A．圖I可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑效果1＞2
（3）將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水蒸氣，化學方程式為：C（s）+H₂O（g）

H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發

否

（填：能或否）．
（4）甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ?mol^-1）
H₂（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH₄（g）	-890.3

已知1mol H₂O（g）轉變為1mol H₂O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式

CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1

．
（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電解質溶液制取新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式

N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A₂D和A₂D₂，且A₂D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為

，B、C、D、E與A形成的化合物中穩定性最強的是

H2O

（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B₂A₆D與D₂反應的化學方程式為

2C₂H₅OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

2C₂H₅OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有

N、S

（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L^-1NaAED₃溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為

Na⁺、HSO₃^-、H ⁺、SO₃^2-、OH^-

（用離子符號表示）；
（5）工業上利用催化氧化反應將ED₂轉化為ED₃．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED₂）?1.0mol?L^-1，c（D₂）=1.5mol?L^-1，達到平衡后，ED₂的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K的值為

0.8

；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂D反應，生成1molCA₃（氣體）和D₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA₃生成量與溫度的實驗數據如表．則該反應的熱化學方程式為

2N₂ （g）+6H₂O（l）=4NH₃ （g）+3O₂ （g）△H═+1530KJ?mol^-1

．

T/K	303	313	323
CA₂生成量/（10^-1mol）	4.3	5.9	6.0

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