Question

16．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

• A． 圖1某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線，用等濃度NaOH溶液分別和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積V_b＞V_c
• B． 圖2中曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質）與同濃度等體積鹽酸反應過程中產生H₂體積的變化趨勢
• C． 圖3表示25℃用0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L^-1 CH₃COOH溶液得到的滴定曲線
• D． 圖4表示某溫度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線的圖象，向AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可以使溶液由c點到b點

Answer 1

分析 A．HCl是強電解質，完全電離，氯化銨水解導致溶液呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數，氯化銨溶液pH變化較小，鹽酸pH變化較大．pH相等的氯化銨和HCl溶液，氯化銨濃度大于HCl，相同體積的氯化銨和HCl，物質的量越大其消耗NaOH體積越大；
B．粗鋅與鹽酸可以構成原電池，加快反應速率；
C．醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1；
D．AgBr的飽和溶液中存在平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入NaBr固體增大c（Br^-），使平衡逆向移動，溶液c（Ag⁺）減小．

解答 解：A．HCl是強電解質，完全電離，氯化銨水解導致溶液呈酸性，加水稀釋促進氯化銨水解，pH相同的鹽酸和氯化銨，稀釋相同的倍數，氯化銨溶液pH變化較小，鹽酸pH變化較大．pH相等的氯化銨和HCl溶液，濃度：NH₄Cl＞HCl，相同體積的NH₄Cl和HCl，物質的量NH₄Cl＞HCl，所以NH₄Cl消耗NaOH多，即V_b＞V_c，故A正確；
B．粗鋅與鹽酸可以構成原電池，加快反應速率，應是a表示粗鋅與鹽酸反應，b表示純鋅與鹽酸反應，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1，而圖象中其pH=1，故C錯誤；
D．AgBr的飽和溶液中存在平衡：AgBr（s）?Ag⁺（aq）+Br^-（aq），加入NaBr固體增大c（Br^-），使平衡逆向移動，溶液c（Ag⁺）減小，由于一定溫度下Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）×c（Br^-）不變，移動后的平衡點仍處于沉淀溶解平衡曲線上，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查弱電解質電離、鹽類水解、反應速率影響因素、滴定曲線、沉淀溶解平衡曲線等，側重考查學生讀圖獲取信息的能力，難度中等．