Question

12．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種，通過實驗：
①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺；
（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確是（填“是”或“否”），理由是溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）若溶液中確定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，則c（Na⁺）=0.1mol/L．
（4）進行①操作后，過濾所得溶液中一定有的溶質是NaCl、NaOH．

Answer 1

分析 由①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀，可知一定含Mg²⁺，不含Cu²⁺；且CO₃^2-、Mg²⁺不能共存，則一定不含CO₃^2-；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀，則一定不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，一定含Cl^-，以此來解答．

解答 解：由①原溶液加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀，可知一定含Mg²⁺，不含Cu²⁺；且CO₃^2-、Mg²⁺不能共存，則一定不含CO₃^2-；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產生沉淀，則一定不含SO₄^2-；
③原溶液中加AgNO₃溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，一定含Cl^-，
（1）原溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺，
故答案為：Mg²⁺、Cl^-； CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺； Na⁺；
（2）實驗③可以省略，因溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-，
故答案為：是；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子，又因為一定無CO₃^2-，SO₄^2-，所以一定有Cl^-；
（3）由溶液顯電中性，可知0.1mol/L×2+c（Na⁺）=0.3mol/L，解得c（Na⁺）=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（4）由上述分析可知，溶液含Cl^-、Na⁺、Mg²⁺，加過量NaOH使鎂離子轉化為沉淀，則過濾后溶液中溶質為NaCl、NaOH，故答案為：NaCl、NaOH．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子的檢驗、離子之間的反應等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意溶液電中性的應用，題目難度不大．