Question

【題目】下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是

A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1molL-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由物料守恒可知，c(Na+)=2(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，故A錯誤；B．堿抑制水的電離，能水解的鹽可促進水的電離，則pH=l2的Ba(OH)2溶液水電離的c(H+)=10-12mol/L，pH=12的Na2CO3溶液中水電離的c(H+)=10-2mol/L，故B錯誤；C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1molL-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中，溶液不顯電性，則由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)，故C錯誤；D．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合，醋酸為弱酸，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合物，則溶液的pH＜7，故D正確；故選D。