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某同學在閱覽室查找資料時，發(fā)現(xiàn)某專業(yè)刊物上有如下敘述“從目前我國的食物中維生素A和各種胡蘿卜素的參考數據來看，面粉中的β-胡蘿卜素含量都約為零或沒有檢測到，這主要是因為小麥胚乳中β-胡蘿卜素和從其他維生素A或胡蘿卜素含量豐富的食物相比，可以忽略不計”。維生素A對人體特別是對人的視力有重要作用，其結構簡式如下：

下列關于該化合物的說法中正確的是( )

①維生素A是一種不飽和的一元醇

②維生素A含有苯環(huán)結構

③維生素A的分子中含有兩種官能團

④維生素A的一個分子中含有3個雙鍵

A.②④ B.①③ C.③④ D.①②③④

解析：維生素A分子中含有1個六元環(huán)(這個六元環(huán)內有1個C=C雙鍵)，但不是苯環(huán)結構。在側鏈上有4個C=C雙鍵和1個醇羥基，含有C=C雙鍵和羥基兩種官能團，且維生素A的一個分子中共含有5個C=C雙鍵。正確選項為B。

答案：B

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-都對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更小；

．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中

反應速率加快、

，實驗②中

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．

取兩片相同的純鋁片和相同濃度、體積的稀鹽酸．將一片鋁直接放入稀鹽酸中，另一片鋁和一片銅接觸后再放入稀鹽酸中，對比它們產生氫氣的速率的大小

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：______．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中______，實驗②中______，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．______．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：

實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快。

實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快。他決定對其原因進行探究。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

對于實驗一：

（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應沒有影響；

原因Ⅱ：__________________________________；

原因Ⅲ：Cl^－對反應具有促進作用，而SO2－ 4對反應具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO2－ 4都對反應具有促進作用，但Cl^－影響更大；

原因Ⅴ：__________________________________。

（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論。他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化。

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化。

③若觀察到實驗①中________________，實驗②中________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依此類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^－對反應具有促進作用。

對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快。為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實。

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省成都市高一（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

某同學在學習化學反應速率時做了兩個實驗：
實驗一是用純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與氫離子濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．
實驗二是用相同濃度的稀鹽酸與兩塊鋁片（一片是純鋁，另一是含有雜質的鋁，含的雜質以銅為主）發(fā)生反應時，發(fā)現(xiàn)鹽酸與含雜質的鋁反應產生氫氣的速率比純鋁反應更快．他決定對其原因進行探究．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />對于實驗一：
（1）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：______；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO2-4對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-都對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：______．
（2）該同學設計進行了兩組實驗，即得出了正確的結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有體積相同、H⁺濃度相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中；
①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．
③若觀察到實驗①中______，實驗②中______，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有促進作用．
對于實驗二：該同學通過查閱資料知道是因為含雜質的鋁與鹽酸反應時形成了微小的原電池，使鋁片與鹽酸反應生成氫氣的速率加快．為了驗證資料中所說的事實，請幫助該同學設計一個對比實驗來驗證這一事實．______．

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