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15．下列組成和結構都相同的是（　　）
A．
B．液氯、氯氣
C．O2、O3
D．${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$

分析 A、分子式相同，結構不同的有機物互為同分異構體；
B、液氯為氯氣的液體狀態；
C、氧氣和臭氧是同種元素形成的不同種單質；
D、質子數相同，中子數不同的互為同位素，據此解答即可．

解答 解：組成和結構都相同的屬于同種物質，
A、兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A錯誤；
B、液氯是氯氣的液體狀態，與氯氣是同種物質，結構與組成相同，故B正確；
C、O2、O3均是O元素形成的單質，兩者互為同素異形體，故C錯誤；
D、兩者質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D錯誤，故選B．

點評 本題主要考查的是同分異構體、同位素以及同素異形體等的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在標準狀況下，相同質量的下列氣體中體積最小的是（　　）
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．實驗中可將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1所示）．
（1）配制質量分數20%的硫酸需要100mL 98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）和717.6ml蒸餾水．配制所需儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器玻璃棒．
（2）圖2是圖1的改進裝置，為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在某儀器A中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．反應后，過濾、蒸發、結晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O晶體．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應．向反應液中加Fe2（SO4）3，即發生反應．反應完全后向其中先加物質甲、后加物質乙，取樣檢驗后，過濾、蒸發、結晶，濾渣可循環使用．[已知Fe（OH）2、Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為9.6、3.7、6.4．]
（3）方案1中的A儀器名稱是坩堝．
（4）方案2中物質甲可以是f （選填答案編號，下同），物質乙可以是bc．
a．Cu     b．CuCO3      c．CuO        d．氨水     e．氯水     f．雙氧水
（5）用銅粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一種更符合綠色化學理念的是在氧氣存在時用熱稀硫酸與銅反應，其化學方程式是：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4•7H2O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9，7．
（1）浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有將礦石粉碎或提高浸取溫度或適當增加酸的濃度等（任答一條），ZnO和硫酸反應的化學方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe3+轉化為Fe2+；②除去Cu2+．
（3）氧化過程中H2O2發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）加入適量Ca（OH）2調節溶液pH，促進Fe3+水解，Fe3+水解反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（{H}^{+}）}{c（F{e}^{3+}）}$，Ca（OH）2不能過量的原因是防止生成Zn（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實驗室和醫療上有非常廣泛的應用．圖1是工業上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾，實驗室進行該操作須用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）反應②的產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是2：1；
（3）反應②中“酸化”時不能選擇下列酸中的a（填字母序號）
a．稀鹽酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸
（4）用如圖2所示的裝置進行電解，在通電一段時間后，鐵電極的質量增加．
①寫出乙中兩極發生的電極反應式．
陰極：Ag++e-=Ag；
陽極：Ag-e-=Ag+．
②寫出甲中發生反應的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
③C（左）、C（右）、Fe、Ag 4個電極上析出或溶解物質的物質的量之比是2：1：4：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．關于物質的分離、除雜方法不正確的是（　　）
A．通過萃取、分液將乙醇和水分離
B．通過蒸餾將海水淡化
C．通過加熱除去固體碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉
D．通過溶解、過濾除去粗鹽中的泥沙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環進行制取草酸并探究測定草酸晶體（H2C2O4•xH2O）的某些性質．通過查閱資料可知：草酸易溶于水，是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在圖2的裝置中進行的，指出裝置B的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收集率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃．
（3）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導管略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→（　　）→D→（　　）→B→D 
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應進行的操作是通入混合氣體一段時間，排除體系中的空氣，防止加熱時CO發生爆炸．
③整套裝置存在不合理之處為沒有一氧化碳尾氣處理裝置．
（4）草酸亞鐵在工業中有重要重要，草酸可以制備草酸亞鐵，步驟如下：
稱取FeSO4•7H2O固體于小燒杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加熱溶解．向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，將混合溶液加熱至沸，不斷攪拌，以免暴沸，待有黃色沉淀析出并沉淀后，靜置．傾出上層清液，再加入少量水，并加熱，過濾，充分洗滌沉淀，過濾，用丙酮洗滌兩次并晾干．（丙酮易揮發）
①生成的草酸亞鐵需充分洗滌沉淀，檢驗是否洗滌完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，則表明已洗滌干凈．
②用丙酮洗滌固體兩次的目的是降低草酸亞鐵的溶解量，同時更快洗去表面的水分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋁灰是電解鋁或鑄造鋁生產工藝中產生的熔渣經冷卻加工后的產物，其作用成分為金屬鋁、三氧化二鋁、二氧化硅及少量的氧化亞鐵、氧化鐵等．用鋁灰制備Al2（SO4）3•18H2O，工藝流程如下（部分操作或條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀硫酸，過濾；
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，然后調節溶液的PH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品．
已知：生成氫氧化物沉淀與PH的關系
  Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5
 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8
（1）寫出步驟Ⅱ中加入過量KMnO4溶液時發生反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定條件下，MnO4-與Mn2+反應生成MnO2．
①向步驟Ⅲ產生的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（3）對Al2（SO4）3粗產品進行定量分析，步驟如圖所示：

①操作c是稱量，所需儀器名稱為托盤天平．
②加入試劑b后發生反應的離子方程式為Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待測液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
D．氧化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O

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