Question

下列方法能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動，且使溶液呈酸性的是（　　）

A．向水中加入少量硫酸鋁固體

B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體

C．向水中加入少量碳酸鈉固體

D．將水加熱到100℃，使水的pH=6

Answer 1

分析：要促進水電離，可以采取的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽，溶液呈酸性，說明加入的鹽必須是強酸弱堿鹽水解導致溶液呈酸性，據此分析解答．

解答：解：A．向水中加入硫酸鋁，鋁離子水解而促進水電離，且溶液呈酸性，故A正確；
B．向溶液中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；
C．向溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉水解而促進水電離，但溶液呈堿性，故C錯誤；
D．升高溫度，促進水電離，但溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以溶液仍然呈中性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響水電離的因素，注意不能根據pH確定溶液是酸堿性，要根據氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的酸堿性．