Question

取一定量的鐵粉和硫粉混合物，隔絕空氣加熱充分反應后冷卻，再加足量稀鹽酸，標準狀況下生成氣體2.24 L，下列說法正確的是(    )

A.原混合物中可能含3.2 g硫粉                     B.原混合物的質量不可能大于8.8 g

C.原混合物中一定含有5.6 g鐵粉                  D.2.24 L氣體的質量可能大于3.4 g

Answer 1

解析：(1)本題在于掌握Fe、S、FeS與鹽酸之間反應的定量關系。一定發生的反應有Fe+SFeS，FeS+2HCl=FeCl₂+H₂↑。可能發生的反應有?Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑。(2)2.24 L氣體是H₂S或者是H₂S和H₂的混合氣體。鐵粉過量時，其質量等于2.4 g或小于3.4 g。(3)不論鐵粉恰好與硫反應，還是鐵粉過量，根據以上三個反應，1 mol Fe可以生成1 mol氣體。標準狀況下氣體的體積為2.24 L，說明一定有0.1 mol Fe(即5.6 g Fe)。(4)當5.6 g鐵粉恰好與3.2 g硫粉反應生成8.8 g FeS時，FeS與鹽酸反應生成2.24 L H₂S；若硫粉質量大于3.2 g時，同樣產生2.24 L H₂S,但原混合物質量大于8.8 g。

答案：AC