Question

T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。

 

則下列結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。

A．該反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B．若其他條件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動

C．若其他條件不變，開始時將該容器壓縮為1 L，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行

D．若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行

 

Answer 1

　AD

【解析】　根據(jù)圖像可求得X，Y，Z在相同時間內(nèi)的物質(zhì)的量變化分別為0.6 mol,0.2 mol,0.4 mol，A項(xiàng)正確；圖乙中，由拐點(diǎn)之前判斷T2溫度下的速率較快，則說明T2＞T1，拐點(diǎn)后可知，升高溫度，Y的含量減小，即平衡向正反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)錯誤；若減小容器體積，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，即Z的物質(zhì)的量比圖甲中的多，C項(xiàng)錯誤；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。