www.99热这里只有精品,中文字幕亚洲第一,国产欧美日韩

一定量的Zn與足量的稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，為了加快制取氫氣的速率且不影響制得氫氣的量，向稀鹽酸中加入下列物質(zhì)：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是

A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①③④

考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或使用催化劑或增大反應(yīng)物的接觸面積或通過原電池反應(yīng)等均可以加快反應(yīng)速率。①③④均是構(gòu)成原電池。氧化銅可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，然后鋅置換出銅，構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率，但由于消耗了鋅，使用生成的氫氣減少。鐵是活潑的金屬和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，增大氫氣的體積，使用答案只能是D。

練習(xí)冊系列答案

新課標(biāo)三維同步訓(xùn)練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(s)，△H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．增大體積	B．增大Y的濃度
C．降低溫度	D．縮小體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)，可使活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

D．加入正催化劑，可以降低該反應(yīng)的活化能，會使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同時加入適量CuSO₄溶液，c中加入適量CH₃COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中可能正確的是(　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是

A．增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.

B．使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.

C．減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.

D．升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

足量的金屬鐵與下列酸溶液反應(yīng)，初始反應(yīng)速率最快且最終產(chǎn)生氫氣最多的是

A．100mL0.1mol/L鹽酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L鹽酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.1molMnO₂粉末加入50ml過氧化氫的溶液里（密度為1.1g·mL^－¹），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的體積為                 。
（2）放出一半氣體所需的時間約為                   。
（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率由快到慢的順序是              。
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率變化的原因                       。
（5）計算反應(yīng)前過氧化氫的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某學(xué)生用0.1×10×25mm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和鹽酸反應(yīng)制取H₂，實驗現(xiàn)象見下表：

（1）寫出鋁片與鹽酸、硫酸反應(yīng)的離子方程式
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，15～20min內(nèi)，反應(yīng)速率逐漸減小。其原因是
（3）①根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，有學(xué)生對此現(xiàn)象提出如下猜想（至少要寫出兩種假設(shè)）：
假設(shè)一：Cl^-對該反應(yīng)有促進(jìn)作用,

對該反應(yīng)不影響。
假設(shè)二：                                                            。
假設(shè)三：                                                            。]
假設(shè)四：                                                            。
③ 請你以“假設(shè)一”為實驗課題，設(shè)計實驗方案探究，要求寫

出主要實驗步驟。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)