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【題目】Ⅰ.有機物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機物的表示方法:

②CH3CH2CH(CH3)CH3③CH4

(1)上述表示方法中屬于結構簡式的是_______________(填序號,下同),屬于比例模型的是_______

(2)寫出⑧中官能團的名稱:________________________

(3)________________________互為同分異構體。

Ⅱ.(1)寫出下列有機物的結構簡式:

①2,4二甲基3乙基己烷____________

②2甲基2戊烯____________

(2)對下列有機物進行命名:

____________

②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________

【答案】①②③④⑦ 羥基 醛基 3,3二乙基1己烯  2,2,3三甲基戊烷

【解析】

Ⅰ.(1)①②③④⑦屬于有機物的結構簡式,⑤屬于有機物的比例模型,⑥屬于有機物的球棍模型,⑧屬于有機物的結構式;

2)注意官能團有兩種:-OH是羥基,是醛基;

3)②⑥的分子式都是C5H12,但結構不同,屬于同分異構體;

Ⅱ.(1)先寫出主鏈,再寫支鏈。24-二甲基-3-乙基己烷的結構簡式為2甲基2戊烯,可以先寫出CCCCC,再在2號碳原子上引入甲基,最后把氫原子補齊,即結構簡式為

2)①含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有6個碳原子,名稱是33-二乙基-1-己烯;

②將合并的結構簡式改寫成分開的結構簡式:,因此名稱是223-三甲基戊烷。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:

()(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

()N2O4(g)2NO2(g)

1)反應()中氧化劑是___

2)當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應()___(吸熱放熱”)反應。

3)若在相同溫度下,上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行,平衡常數___(增大”“不變減小”),反應3sNO2的物質的量為0.6mol,則03s內的平均反應速率v(N2O4)=_______molL-1s-1

4NO2可用氨水吸收生成NH4NO325℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是___(用離子方程式表示)

5)向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(正向”“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為___mol·L-1(NH3·H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應方程式, 所標電子轉移方向與數目錯誤的是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法錯誤的是(

A.若品紅溶液①褪色,則說明產物中含有SO2

B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性

C.若燒瓶中出現淡黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑

D.若品紅溶液②不褪色,Na2SiO3溶液出現白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸酸性強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T K時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2,反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表:

t / s

0

2

4

6

8

n(Cl2) / mol

0

0.16

0.19

0. 20

0.20

下列說法正確的是( )

A. 反應在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2) =0.11mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. T K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO,達到平衡前v>v

D. T K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO,達到平衡時,Cl2的轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上利用可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應的逆反應速率

B.恒容入氬氣,使反應體系的壓強增大,反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內,NH3 (g)生成的平均速率為v=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理或性質實驗裝置如圖所示,用此裝置和下表中提供的物質完成相關實驗,合理的選項是

選項

Ⅰ中的物質

Ⅱ中收集的氣體

Ⅲ中的物質

A

Cu和稀硝酸

NO

NaOH溶液

B

濃鹽酸和

NaOH溶液

C

亞硫酸鈉和濃硫酸

品紅溶液

D

濃氨水和CaO

酚酞溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組欲探究己烷的性質,用己烷進行下列實驗:

實驗1

實驗2:將上述橙色溶液裝入密封性好的無色試劑瓶中。過一段時間,溶液顏色變淺,打開瓶蓋瓶口出現白霧。

實驗3:利用如圖所示實驗裝置在一定條件分解己烷(生成丙烷和丙烯),且丙烯能被酸性溶液氧化。

(1)實驗1中用到的玻璃儀器主要有______________________________________(填名稱)。

(2)由實驗1可知,己烷的物理性質有____________________________________

(3)實驗2中的橙色溶液逐漸變淺的原因是__________________(填序號)。

A.己烷與溴發生了取代反應

B.溴代己烷為無色物質

C.液溴向外揮發濃度降低

D.己烷與液溴發生了加成反應

E.液溴與己烷分層,密度大的液溴在下層

(4)實驗3中裝置Ⅱ的作用是______________________________________

(5)試管C中的現象是______________________________________

(6)試寫出裝置Ⅰ中發生的生成丙烷和丙烯的化學方程式:______________________________________

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【題目】銅的化合物如Cu2OCuOCuClCuSO4·5H2OCu(IO3)2[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]Cl2等均有著廣泛的應用.回答下列問題:

(1)基態Cu2+的核外電子排布式為____________

(2)IO3-的空間構型為_____________________________(用文字描述),SO42-互為等電子體的分子為____________

(3)配離子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+,Cu2+的配位數是____________.

乙二胺分子中N 原子軌道的雜化類型為____________.

② 1mol [Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+ 中含有的σ鍵的數目為____________.

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點高,其原因是____________.

(5)Cu2O晶體結構可能是____________ (填字母).

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